（1）矿物质水中含有________种非金属元素；

（2）久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子的符号：________；

（3）写出表中的一种阴离子符号：________；

（4）偏硅酸中硅元素的化合价为________价．

A. 0﹣a段发生了一个反应

B. c点沉淀的成分为一种

C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

D. m＝2.33

A.M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是

B.时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体

C.时等质量的甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量相等

D.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量相等

A.甘氨酸中氢元素的含量最高

B.一个甘氨酸分子中含有10个原子

C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D.甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1

【题目】已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A.固体中氯酸钾的质量B.生成的质量

C.固体中的质量D.固体中氧元素的质量

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.

（提出问题）B中含的离子有什么？

（实验探究）

（评价交流）请判断甲同学的结论是否正确，并说明理由_____；有同学认为乙同学的结论是错误的，原因是_____。

（实验结论）结合上述实验最终确定B中含有_____（填离子符号），不含_____（填离子符号）。

（归纳总结）由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应_____确定出存在的离子，同时推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在。

【题目】电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。

（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。

②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。

【题目】A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）

（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为_____，

（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，则E的用途有_____。

（1）写出图中标有序号仪器的名称：①_____。

（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择_____（填装置序号）进行组合。

（3）小佳同学想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，选用装置的连接顺序为：_____（填装置序号），验证制得的气体是二氧化碳的化学方程式：_____。