A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反应一定是化合反应

D．化合物一定是由不同种元素组成的

（2）向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20％的氢氧化钠溶波，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题:

①生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?(写出详细计算过程)

②当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是 (填空，精确到0.1％)

（1）A物的化学式_____________，G物的化学式______________。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________。该反应在工业上的用途是________。

（3）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于置換反应的化学方程式______________________（写一个符合要求的即可)；向J溶液中加入氨水，会生成一种沉淀和一种化肥，请写出化学反应方程式____________________。(写一个符合要求的即可)。

（1）选用药品：按表药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生CO2体积时间变化曲线如下所示：

图中甲对应实验__________(填“Ⅰ”＂Ⅱ”或“Ⅲ＂)，确定用乙对应的药品制备并收集CO2，化学方程式为_____________________________，不选用丙对应的药品的原因____________。

（2）图中d仪器的名称是____________，用图中仪器组装一套能随开随用，随关随停约发生装置，应选用__________

(填字母)，该装置还可用于实验室制取__________。

（3）收集并检验CO2；

用上图中的I所示装置收集CO2时，气体应从______(填“X＂或“Y＂)端通入；若上图中的I所示装置除去CO2中HCl杂质，I中装的试剂是_______________________。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示_______________种元素。

（2）A、B、C、D中表示阴离子的化学符号为___________；与A具有相同电子数的微粒很多，请写出任意一种微粒的化学式__________。

（3）D中X=___________；

（4）E中银元素原子的质子数为___________，一个银原子的质量约是一个碳12原子质量的_______倍。

A.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液

B.丙和丁都是不饱和溶液

C.丁中溶液溶质的质量分数为28%

D.M的溶解度随温度的升高而减小

A. （a-b）表示反应消耗的碳的质量

B. （a-b）表示反应前后固体中氧元素的质量

C. b表示生成的铜的质量

D. b表示生成的二氧化碳的质量

A．A物质的溶解度随温度升高而增大

B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，仍然都是饱和溶液

C．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，仍然都是饱和溶液

D．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质的质量分数都是a%

A. 反应过程中有热量放出

B. 0~50 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应

C. 50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3

D. 100 s~140 s，压强减小是因为温度降低

A. 倾倒液体B. 检查气密性

C. 收集二氧化碳气体D. 滴加少量液体