（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

品名:葡萄糖氯化钠内注射液

[类别]体液补充药

[规格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化钠09g

(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化钠2.25g

[适应症]补充热能和体液

(1)己知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为__________，葡萄糖中碳氢氧原子个数比为___________，18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。

(2)某伤员补充10mL注射液和250mL注射液各1瓶，相当于补充了_____ g 葡萄糖。

回答下列问题:

(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为:______、____。

(2) NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。请任写出一个相关反应方程式:____。

(3)由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是____。

(1)写出下列物质的化学式: A:_____________X:_____________。

(2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会____________(“吸收”或“放出”)热量。

(3)由F与X反应后得到G溶液的实验操作I名称是_____________。

(4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式:_____________________。

(5)写出F+适量X溶液→G的反应化学方程式:_____________。

(1)写出指定仪器的名称: A_____________，B________________。

(2)若要组装一套制取干燥氧气的实验装置， 可选择图1中的____ (填标号)。 实验室利用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______________。

(3)若用图1制取氧气，该反应的化学方程式为__________________，若用图2所示装置收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端导入。

(4)小明同学想把实验室制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________。

(1) P点的含义是_______________________。

(2) t2°C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? __________(填写 “能”或“不能”)。

(3) t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________(填写序号)。

(4)将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___(填写选项序号)。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b> C

D b>a>c

你能从该图得到的信息有:

（1）①____________________；②____________________。(写两条)。

（2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在CrO3中铬元素的化合价为__________________.

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为_____。

②该反应生成物的分子个数比为_____。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为_____。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

（实验一）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

（实验二）证明酸碱反应有水生成。

小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢 氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

(1)实验①、②的实验目的是________；

(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。

（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。

小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。

(1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为：_______。

(2)由图3分析，酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是______(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号)．

①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁

(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子______。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。

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（结论与解释）

（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。

（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。

（反思与评价）

（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。

（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰