（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。

（2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。

（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:

①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。

A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14

（4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）

（第一组）选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

（第二组）对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。

（第三组）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。

结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应

（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为__。

（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其化学方程式为____，为了得到纯净干燥的H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B→__→____ →C.用装置C收集H2时，气体从___管口通入装置C。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为____。欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是___（填写装置序号）。

（4）某兴趣小组对KClO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据。

①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______。

②由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。

③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定________。

（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。

根据所给信息，请回答:

①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.

②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。

③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）

（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:

①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 ____。

②加入的试剂X的是___。

③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有__（用化学式表示）。

（1）用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有____作用

（2）生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为______，然后再转变为电能。

（3）儿童缺少_____元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。

（4）铁加入硫酸铜溶液制取铜，其反应的化学方程式为_____。

（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为______。

（6）葡萄糖在人体内经氧化转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_______。

（1）KNO3的溶解度随温度的升高而_____（填写“升高”、“不变”、“降低”）。

（2）从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是_________。

（3）在10℃时，KNO3的溶解度____（填写“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。

（4）t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为______（保留有效数字为0.1 %）。

【题目】如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2.09氧化铁粉末进行实验，（已知: ）实验结束后称得装置中剩余固体质量为1 .6g。下列说法正确的是

A.反应产生的CO中会含有较多的水蒸气

B.浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性

C.反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物

D.澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳

A.反应前后原子数目发生改变B.丁的化学式为H2O2

C.丙物质中碳原子的质量分数为37.5%D.该反应属于复分解反应

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用________，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。

（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

（猜想假设）猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。

（实验探究）

Ⅰ：小明设计了如图所示的③、④两个实验。

实验现象：③中的软塑料瓶________________，④中气球膨胀。

II：小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是___________。

III：小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：

（实验结论）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

（反思拓展）实验②中反应后所得溶液中溶质成分:猜想（1）：只有碳酸钠；猜想（2）：__________。

（数据处理）

小明将实验③中浑浊的液体进行_______（填操作名称）、洗涤、烘干，称量所得固体质量为1.0g。试计算：实验③中参加反应的二氧化碳的质量为____________克？（列式计算）

（1）操作④中玻璃棒的作用是_________________。

（2）若配制50g10%的NaCl溶液，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________（选填序号）。

A 先在托盘上放置5克的砝码，再添加药品直至平衡

B 先添加药品，再在托盘上添加5克的砝码直至平衡

量取水时应选用__________mL（填“50”或“100”）的量筒。

（3）操作⑤中停止加热是时间是______________________________。

（4）以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有________（填序号）。

A 操作①中有少量溶液溅出烧杯 B 操作③中仰视读数

C 操作④中液面高于滤纸边缘 D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌