（1）样品中硫酸铜的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；

（1）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为________。收集氧气可以选用___装置（选填序号）。

（2）实验室制取CO2，反应的化学方程式为___，实验室使用C装置制取二氧化碳的突出优点是______。用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和____（填名称）气体。

（1）A实验的试管1中产生的气体是___。

（2）B中水的作用有加热和_________。

（3）C中观察到实验现象是________。

（4）D实验得到的结论是__________。

（2）如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P点的含义是__________________。

②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____。

③若b中混有少量的a ，最好采用_____的方法提纯 b；

④t1℃时15ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量为____g。

⑤将t2℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（1）请用合适的化学用语填空：

①空气中含量最多的气体是_____；

②碘酒中的溶剂___；

③缺乏某种元素易患贫血病，这种元素是_____。

④调味品食盐中的阳离子______。

（2）如图1为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是____（填序号）。

A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性

（3）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_______（填“能”或“不能”）投入如图2标识的垃圾箱中。

A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

A. 测定溶液pHB.铁丝在氧气中燃烧

C.稀释浓硫酸D.向试管中倾倒

A.酸雨形成的原因：CO2+ H2O =H2CO3

B.用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑

D.铝制品耐腐蚀的原因是:4Al+3O22A12O3

（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。