(1)写出下列物质的化学式:A__________。

(2)D→E 反应的化学方程式为________。

(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是______。

(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从____(填序号)顺利上车，盐酸与E反应的实质是_____。

①门1 ②门2 ③门3 ④门4

（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是_____（填序号），发生化合反应的化学方程式是_____。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是____（填序号），反应的化学方程式是____。

早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫.....”的记载,其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。

随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。

科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氨氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。

请回答:

(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_______。

(2)CO2的用途有_______(写1条即可)。温室效应加剧对环境的影响有_____(写1条即可)。

(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为_______。

(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3,该反应的化学方程式为_______。

(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整___。

(1)图中所标物质,含有的金属元素是_______。(填1种即可)。

(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比,有许多优良性能。如:______(写出1条即可)。

(3)推广使用太阳能电池的意义是______(写出1点即可)。

A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

（1）完全反应后生成氢气的质量为___g；

（2）计算此钢样中铁的质量分数（计算结果精确到1%）。

（提出问题）为什么高的蜡烛先熄灭？

（猜想假设）猜想1：高的蜡烛先灭是因为上部的二氧化碳浓度高；猜想2：高的蜡烛先灭是因为上部的氧气先被消耗。

（实验探究1）为了验证猜想1是否成立，冰冰同学进行了如下实验：

明明对冰冰的结论表示怀疑，他用图乙装置收集一瓶80%二氧化碳和20%氧气的混合气体，然后将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体瓶中，发现_________，从而证明冰冰的结论不正确。

（实验探究2）明明为了验证猜想2，他利用手持技术实验，用O2、CO2传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内O2和CO2的浓度变化，如图丙所示，图中______（填“上方”或“下方”）的曲线表示CO2浓度的变化。反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多。

（实验结论）___________。

（反思评价）根据图2中上面一条曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在________（填“A”“B”“C”或“D”）点时蜡烛全部熄灭：请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。

AB段：_____________；BC段：___________；CD段：_________

（查阅资料）

Ⅰ. NaClO溶液呈碱性。

Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。

Ⅲ.ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

（进行实验）

实验1：制备84消毒液

某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。

实验2：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。

实验3：探究84消毒液漂白性的影响因素

（解释与结论）

(1)实验1中，发生的主要反应如下，补全①的化学方程式。

①2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+______ ↑ ②Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

(2)实验2的目的是_______。

(3)实验3-1的结论是_______。

(4)根据实验3-2的测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_________。

（反思与评价）

(5)由实验3可知，84消毒液储存时需注意________。

(6)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是________。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，_____。

（4）上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。

（1）仪器①的名称是____________。

（2）A装置中反应的化学方程式为_____________。

（3）用C装置收集气体的方法是_____________（填选项字母）。

a 排水法 b 向下排空气法 c 向上排空气法

（4）检验C中收集满氧的方法是 ____________。

（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 __________，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 __________，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 ________________。