（1）“液氧”通常为____色液体。工业上常采用分离液态空气方法获得氧气，此方法是利用液态空气各成分的______（填“熔点”或“沸点”）不同将其分离的；

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式_______；

（3）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途________；

（4）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，发生如下反应，Na2O2中氧元素的化合价为_______，过氧化钙（CaO2） 与水发生类似反应，请写出该反应的化学方程式_______。

A.A点溶液中的溶质有2种

B.E点溶液中的溶质有3种

C.滴加过程中，反应后的溶液中钠离子数量不断增加

D.F点溶液的pH>7

A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D.电解水生成氢气和氧气

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等

C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c

A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小

B. 氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分

C. 自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变

D. 食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

（提出问题）

铁和Fe2O3反应的产物是什么？

（查阅资料）

①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。

（猜想与假设）

根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：

①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。

（进行实验）

（1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。

（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。

（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白)：

（探究结论）

铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________________。

（反思评价）

本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________________。

（1）“反应I”的化学方程式为____；

（2）经过上述流程，反应Ⅱ中每分解a g水能得到氢气______ g。

ⅱ.没有空气就没有生机勃勃的地球。

下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答：

（1）单质X的化学式为______；

（2）写出a“燃烧”时的化学方程式_______；

（3）写出b“合成”时，NH3和CO2的分子个数比_______。

（1）写出下列物质的化学式: F ___ J ____。

（2）B中应含有__元素（写元素符号）。

（3）①②③④反应中不属于置换反应的是_____。

（4）写出②反应的的化学方程式___________。

（5）写出③反应的的化学方程式__________。

（6）固体H长期露置于潮湿的空气中会生成固体A，是因为H会和空气中的水、氧气、___反应。

（1）写出仪器名称：①_______ ②_______

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择_____（填编号），收集装置可选择____（填编号）。

（3）若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是_______，发生装置应选____（填编号）。

（4）若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（杂质不与盐酸反应），实验时，发生装置最好选__（填编号）；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到______观察。

（5）常温常压下，氨（NH3）是一种无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择___（填编号）；若用如图装置来收集NH3，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。