【查阅资料】

①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：

探究1：液体包内溶液的酸碱性

室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。

探究2：白色粉末的成分

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【进行实验】

（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：

【解释与结论】

（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。

（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。

【反思与评价】

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。

(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是_____。

(2)步骤②、③中，操作X的名称是_____。

(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_____；沉淀B的化学式是_____。

(4)写出反应③发生的化学方程式：______

(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______。

(1)波尔多液不能用铁器盛装__________.(用化学方程式表示)

(2)铝制品在空气中不易生锈的原因__________.(用化学方程式表示)

(3)盛澄清石灰水瓶壁有一层薄膜__________.(用化学方程式表示)

(4)用酒精作燃料__________.(用化学方程式表示)

(5)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止生锈，其原理是__________.

A.甲为NH4Cl

B.t2℃应介于30℃～50℃

C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数都变小

D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

(1)用图A所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是_____，通过实验可以得出水是由____组成的。

(2)用图B所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是______

(3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物.请选择一种产物简要写出其验证方法：_______。

(4)利用D图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，瓶中预先加少量水或铺一层细沙的原因：______；我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时：增大反应物浓度.化学反应_____。

（1）写出如图中标有序号的仪器名称：①_____；②_____．

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品．

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是_____（选填装置序号），该装置的优点是_____，用C装置收集氧气时，验满的方法是_____．

（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用_____，收集装置应选用_____．

(1)利用装置二进行实验，根据下表提供的实验数据，完成下表.

出现上述实验结果，可能的原因______.

(2)装置一、二与装置三对比，其优点是_____.理由是_______

(1)碳酸二甲酯的化学式量为________.

(2)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）_____________

(3)碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为：C%=_________（写出计算过程）

(4)180g碳酸二甲酯中碳元素的质量为______g

(1)生活中可以用__________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化.

(2)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是__________(填字母序号),若量取水时仰视读数，其它操作均正确.则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数______6%。(填“>”“<”或“=”）