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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

1t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是____

2t5℃时,将三种物质的饱和溶液各100 g分别降温到t3℃时,所得溶液溶质质量分数最大的是__

3)下列说法正确的是_____

t3℃时,将25g甲放入100g水中,发现固体先全部溶解,一段时间后又有晶体析出,其原因是甲溶于水时放热。

②将t4℃甲和丙的饱和溶液升高温度到t5℃时,都变成不饱和溶液。

t4℃时,将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液,甲溶液的质量比乙溶液的质量小。

t1℃时,甲溶液的溶质溶质质量分数比乙溶液的溶质溶质质量分数小。

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:

1)图2表示镓(Ga)元素的________(填原子阳离子阴离子)结构示意图。

2)根据图1中原子核外电子数的排布规律,镓元素应位于周期表中第_____周期。

3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是_____相同。

4)从微观角度可以更好的认识化学反应的实质,如图是某化学反成的微观示意图

该反应的化学方程式为____________

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【题目】用化学符号表示:

1)硫酸铝中的阳离子___

2)氦元素_____

3)标注锰酸钾中锰元素的化合价______

4)溴化钠_____

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【题目】(资料获悉)铁在高温条件下与氧化铜反应:;铜在氯化铁溶液中发生反应:;铁在氯化铁溶液中发生反应:

一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是( )

①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3 ③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2FeCl2,可能含有CuCl2 ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则固体丙中一定含有锌和铜

A.①③B.②③C.①④D.②④

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【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)金属的应用和防护

1)飞机的燃料是航空煤油,它主要是由____炼制的(填石油)。

2)铁生锈需要同时接触O2____,请提出生活中铁制品防锈的一种方法____

3)特种钢中的Mn可以由MnO2Al粉混合在高温下通过置换反应制得,该化学方程式为____

4MgOH2受热分解生成MgOMgOH2用作阻燃剂,其原理是____(填字母)。

A 分解吸热,降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气

(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

1Fe粉可使酸溶产生的Fe2SO43转化为FeSO4,该反应的化学方程式为____

2)检验FeCO3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,除去CO32-,再滴加____溶液,无明显现象。

3干燥发生转化:FeCO3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为____

4焙烧前,应将炭粉与干燥所得固体均匀混合,目的是____

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料:① FeFexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3CO2

FexCy不与酸反应。

实验1:取30.48g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2

实验2:另取30.48g样品,按下图进行实验。

表:装置AB的质量变化

装置

A

B

反应前

400.00g

400.00g

反应后

mg

400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色,装置AB的质量变化如上表。

1)装配好装置后,实验前先要____

2)装置C的作用是____

3FexCy中,xy=____。表中m的值是____g

(实验反思):若用空气(除去CO2)的替代O2进行实验,测得xy的值偏大,可能的原因是____

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【题目】药物的研发,保障了人体健康

1)胃舒平(有效成分氢氧化铝)治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为____

2)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图。按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度____(填升高降低),起到快速止血的作用。

3)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

为了提高酸浸的效果,可采取的措施有:将菱镁矿粉碎、____(填写一种物理方法)。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为____

氧化过程中,将FeCl2转化为FeCl3沉淀需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是使FeOH3完全沉淀,控制____沉淀(填离子符号)。

滤液中的溶质主要是MgCl2____

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【题目】下图为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。

1)写出仪器名称:a____b____

2)实验室可选用____(填字母)和D装置制取CO2气体:实验室检验CO2化学方程式为____

3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为____;发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花,以防止KMnO4粉末____

4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,收集O2可选用____装置(填字母);MnO2____作用。

5)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2SH2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。

制取H2S的化学方程式为____

图中防倒吸装置应选择____。(填

NaOH溶液的作用是____

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【题目】疫情防控防护物资---一次性口罩

1)医用口罩无纺布利用化学纤维,主要是聚丙烯((C3H6n),它____(填不是)有机高分子,氢元素的质量分数为____(精确到0.1%)。

2)普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为特效口罩。使用过程中,氯化钠会溶解在病毒携带的水中,杀死病毒,然后水分蒸发,氯化钠再次析出。氯化钠溶液中的阳离子是____(填化学符号)。口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数____(填改变不变)。食盐可用于侯氏联合制碱工业:即在饱和的氯化钠溶液中先通入NH3,再通CO2,可得到小苏打,再将小苏打加热,便制得纯碱。小苏打的阴离子为____(填化学符号);纯碱属于____(填)。

3)氯元素属于____(填金属元素非金属元素),其原子在化学反应中易____(填得到失去)电子而成为稳定结构。常温下,氯化钠的饱和溶液中(已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g),溶质与溶液的质量比为____

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【题目】回收硫酸铜废液中的铜,取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合,充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与过量的稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥,得固体12.8kg,不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的CuSO4H2SO4的质量之比

A.807B.8049C.107D.87

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【题目】化学链燃烧是新的燃烧概念,即燃料不直接与空气接触燃烧,而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍(NiO)作载氧体的化学链燃烧过程如图,相比直接燃烧甲烷,对该技术的评价错误的是


A.反应更充分、能源利用率高

B.较安全,减少爆炸风险

C.消耗等质量甲烷,参加反应氧气较少

D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

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同步练习册答案