（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______；

（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_______；

（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是_______；

（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：

为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是____________。

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中变质的反应可以用化学方程式表示__。

（2）通过实验检验氢氧化钠溶溶液是否变质；

下列实验中，可判断出其是否变质的是_____。

A 样品+酚酞溶液

B 样品+过量稀盐酸

C 样品+澄清石灰水

D 样品+硝酸钡溶液

（3）通过实验确定氢氧化钠容易的变质程度:

取20g该氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钙溶液，共产生沉淀5g,据此计算，该溶液中碳酸钠的质最分数为___。

（1）20°C时，NaCl 的溶解度为______g。

（2）在NaCl和KNO3中溶解度受温度变化影响较大的是________。

（3）将10g NaCl和55g KNO3分别溶于相同质量的60°C的水后，再降温到20°C。

①要使55g KNO3完全溶解，至少需要_____g 60°C的水；

②将上述两溶液均降温到20°C时，有晶体析出的是_______。

（1）由A可知，钾元素的相对原子质量为________。

（2）分析B、C、D、E可知:

①它们属于不同种元素的根本原因是它们的___不同；

②根据___判断，B. C. D. E都属于金属元素；

③在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的____；

④由于钾原子比钠原子多1个___，更容易失去电子，所以钾的活动性比钠强。

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量为多少？

（1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。

（2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。

（3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。

（4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。

（拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。

（5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。

（6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。

（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为______________。

（2）操作I名称为______________。

（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀盐酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。

（4）实验室稀释浓硫酸的具体操作为______________。

（1）实验室用锌和盐酸制取氢气，发生装置应选____（填序号），检查该装置的气密性方法是 ____。

（2）写出实验室用A制取氧气的化学方程式____。

（3）用装置来检验二氧化碳气体，发现新配制的澄清石灰水没有变浑浊，你认为可能的原因是该气体中含有____（填物质名称）气体。用图中____（填序号）除去中含有的该气体。

A.a浓溶液中混有少量c，可通过降温结晶的方式提纯c

B.c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式

C.t2℃时，将75ga的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水50g

D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c

A.X的化学式为CH2

B.Z的相对分子质量为46

C.化学反应前后原子、分子数目不变

D.该反应属于分解反应