Question

【题目】某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：

（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为______________。

（2）操作I名称为______________。

（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀盐酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。

（4）实验室稀释浓硫酸的具体操作为______________。

Answer 1

【答案】 过滤 除去铜中过量的铁粉 不能 因为这样会生成氯化亚铁使硫酸亚铁不纯净 将浓硫酸酸缓慢沿内壁倒入水中，并不断搅拌

【解析】

（1）工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜，按照流程加入铁粉后，铁粉会与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应方程式：；

（2）操作一之后形成了固体和溶液，分离固体和溶液的方法是过滤；

（3）因工业废水中加了过量铁粉，因此得到的固体中有铜和过量的铁，加入稀硫酸的目的是为了将铜中的铁粉除去，生成硫酸亚铁，提高硫酸亚铁的回收率；

（4）铁和盐酸反应会生成氯化亚铁，而该流程是为了回收硫酸亚铁晶体，若生成氯化亚铁则会导致硫酸亚铁不纯，故不能用稀盐酸代替稀硫酸；

（5）浓硫酸的稀释需要将浓硫酸酸缓慢沿内壁倒入水中，并不断搅拌防止局部温度过高沸腾；

故答案为：；过滤；除去铜中过量的铁粉；不能；因为这样会生成氯化亚铁使硫酸亚铁不纯净；将浓硫酸酸缓慢沿内壁倒入水中，并不断搅拌。