（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_____（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；

（2）此化学变化中，B到C过程的微观实质是_____；

（3）写出与一个水分子电子数相同但质子数多两个的粒子的符号_____；

（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的能量转化是（用“→”表示转化）_____。

（2）该系统组成中的边框为铝合金制成，也是太阳能发电中最重要的部分，该材料具有抗机械冲击力好等性能，你认为该材料还应具备的物理性质是_____（填字母）。

A 密度小，抗腐蚀性好 B 熔点高，导电性好 C 强度高、密度小

（3）有科学家设想把太阳能光伏系统安装在家用车上，如果实现可以部分解决_____能源面临耗尽的问题，同时减少了_____等污染物的排放（填两种物质）。

（4）该系统组成的支架所用的钢材长时间使用后，需要对其表面进行处理，若用盐酸洗会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上将“酸洗废液”在高温下与氧气、水反应制得氧化铁，同时产生氯化氢气体，写出此反应的化学方程式_____，反应前后铁元素的化合价分别为：_____。

（1）韭菜虾仁水饺中能为人体提供能量的营养素有_____；虾仁富含的营养素的作用是构成_____，是机体生长和_____的主要原料。

（2）在种植韭菜的过程中，为了使韭菜的叶色浓绿，应适当施加_____，（填化肥的种类）这类化肥除此之外还有的作用有_____。

（3）制作韭菜虾仁馅时用食盐来调味，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也是氯化钠的来源。下图是粗盐提纯的一般过程，其中操作②后所得溶液中的溶质除氯化钠外，还可能含有_____等。在粗盐提纯的过程中，每一个步骤都用到的同一种仪器是_____。

A.6.8gB.13.6gC.20.4gD.27.2g

A.20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等

B.将20℃的甲、乙饱和溶液升温到40℃，甲的溶解度等于乙的溶解度

C.40℃时20%的甲、乙溶液降温到20℃，溶质质量分数不变

D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至40℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等且仍为饱和溶液

A.酒精分子中含有碳原子、氧原子、氢原子

B.酒精中碳元素与氧元素的质量比为2∶1

C.一个酒精分子含有46个质子

D.医用酒精是有机化合物

A.铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色

B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为银白色

C.硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

D.生石灰中加水：白色固体变为白色浆液，放热，水沸腾

A.用铁桶盛装波尔多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应

B.正常雨水显酸性 CO2+H2O=H2CO3 化合反应

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多症 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应

D.实验室制氧气 2KClO3=2KCl+3O2 分解反应

（1）装置B的作用是_____。

（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是_____；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：

（猜想与假设）

猜想一 Na2CO3

猜想二Na2CO3和Na2O2

猜想三Na2CO3和NaOH

你认为还可能是_____

（设计实验）

（反思与评价）反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_____。

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和_____。

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_____。

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ_____。