（1）甲、乙两物质的溶解度在_____℃时相等。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大至小的排列顺序是：________________。

（3）晶体甲中混有少量的杂质乙，需提纯晶体甲可采用的方法是_________。

（1）请用化学用语填空。

①2个氢原__________。

②2个钾离子__________。

③标出氯化铝中铝元素的化合价___________。

（2）写出下列化学用语中数字“2”的含义。

①NO2中“2”表示___________。

②SO42－中“2”表示________。

（1）TiO2中钛元素的化合价为___。

（2）在下列反应中，属于分解反应的有___（填标号）。

A 反应① B 反应② C 反应③ D 反应④

（3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3 + SO3↑+X↑，则X的化学式为______。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。

（2）无色气体的化学式为__________。

（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。

（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。

（1）反应①中B的作用是_______。

（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）化合反应③发生的条件为_______。

（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。

（1）写出装置A中仪器a的名称_______。

（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是____。

（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。

（4）持续通入CO2，观察到装置E中的现象为_____________。

（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有_____________。

A.a点时，锌有剩余

B.c点时，硫酸没有完全参与反应

C.该黄铜中锌的质量分数为44%

D.所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%

A.图A是水通直流电

B.图B是加热分解高锰酸钾

C.图C是向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸

D.图D是t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃

A.装大理石B.加稀盐酸

C.制取并收集CO2D.检验是否收集满

（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。

（2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。