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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

1)仪器a的名称________

2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为________,选用的装置组合可以是________

3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________,若用 G 装置收集二氧化碳,气体应 ________端进入(填“b”或“c”),检验二氧化碳收集满的方法是________

4)用锌粒和稀硫酸制取氢气时,与装置B相比,装置A的优点是________

5)兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂,实验方案如下:

Ⅰ.用 MnO2CuOFe2O3Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图2装置进行实验。改用其他三种微球,分别 重复上述实验,得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因________

用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60S时压强瞬间回落,其原因是________

从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________

CuOFe2O3Cr2O3 对应的曲线最终________(填“不重合或“重合”)

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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。

(一)单质铁钉的一系列变化。

1)变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。

2)变化②的实验现象是:铁锈消失,______,发生反应的化学方程式为______

(二)铁及其化合物的实验

硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)化学式为FeSO NH42SO4· 6H2O,是一种重要的化工原料, 用途十分广泛。

硫酸亚铁铵晶体制备。 资料:溶质从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇。

1)在步骤①前要对废铁屑进行预处理,先利用洗涤剂的______作用除去油污。

2)操作②中发生了一系列变化,目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是: b→____________→d

a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥

3)操作②中使用乙醇洗涤。这样做的优点是______

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发,可低温晾干晶体

硫酸亚铁铵晶体热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品 39.2g,在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

(查阅资料)①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水,剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2SO3NH3 H2O

B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3SO3 H2O

1)装配好实验装置后,先要______

2)控制不同的温度对 A 中固体加热,测得装置 B C 中的质量变化如表。

A装置中温度/

室温

100

500

B装置/g

200.00

X

228.00

C装置/g

100.00

100.00

103.20

①表格中 X______

②请你根据表中实验数据,计算出最终生成的 SO3 质量______?(写出计算过程)

3)加热前后及过程中均需通入 N2,停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和______

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【题目】下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线,据图所示,下列说法正确的是( )

A. t2℃时,甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>

B. 若甲物质中混有少量的乙物质,可以采用降温结晶的方法提纯甲物质

C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中,所得溶液的质量为80g

D. t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时,溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>

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【题目】利用下列实验装置进行实验,能达到目的的是

A. 1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2

B. 2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性:FeCuAg

C. 3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热

D. 4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应

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【题目】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是

A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37

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【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。

1)设计图 1 所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____(填“上口”或“下 口”)的火柴火焰熄灭,理由是_____

2)某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住,观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭。

(提出问题)导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?

(猜想与假设)

假设 1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭;

假设 2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

(设计实验)

甲同学按图 2 装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____(填“高”或“低”)。

3)为进一步验证假设 1,乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知:假设 1_____(填“合理”或“不合理”)。

4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80 s 时蜡烛熄灭),装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 则可得蜡烛燃烧的条件是_____

5)结合已有知识和上述实验分析,乙同学实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____

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【题目】下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图,其中B为黑色固体,N为蓝色沉淀,其中部分生成物和反应条件已略去。

请回答:

(1)D的化式为_______。

(2)BA的化学方程式_______。

(3)C和F反应的化学方程式为_______其基本反应类型为__________。

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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)N点对应的是物质A的______________(“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是________________。

(3)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,________,过滤,洗涤,干燥。

(4)t1时,将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中, 充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C),则三者之间的大小关系是______________。

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【题目】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色.下列图象能表示对应变化关系的是(

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:①MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O 3Cl22Fe(OH)3xKOH=2K2FeO46KClyH2O下列说法正确的是

A. 在反应①中,氯的化合价全部发生了改变

B. 反应②中x=10y=6

C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物

D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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同步练习册答案