A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2℃降温到 t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D.若 t1℃为20℃，B 物质为易溶于水的物质，则a一定小于10g

A.氯喹是有机高分子化合物

B.氯喹中氢元素的质量分数最小

C.由碳、氢、氧、氯、氮元素组成

D.氯喹是由多原子分子构成且分子中质子数和中子数一定相等

A.用金属锌与稀硫酸反应制取氢气： 置换反应

B.工业上用石灰石制取生石灰： 分解反应

C.误服碳酸钡用硫酸镁解毒： 复分解反应

D.高炉里利用焦炭产生还原剂： 化合反应

（探究一）硫酸的性质

（1）如图1将足量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。无现象的是_____________（填序号）。

（2）烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？（无色酚酞不考虑）

（猜想）猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：有_________________；

（3）为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

（得出结论）通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中明显的一处错误是_________________________________________；

②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是____________________________。

（探究二）硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主

要反应是：

（1）接触室中发生的化学方程式为_________________________________________。

（2）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是___________________________________。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

（查阅资料）

（实验探究）Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理。

（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____________________。

（含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_______________。（写出计算过程）

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是 ______ 。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

（1）写出仪器②的名称____________________。

（2）实验室制取二氧化碳应选的装置组合是_____（填序号），反应的化学方程式是__________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____________。

（3）实验室氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____________，若用D装置收集氧气，当观察到___________________时，便可开始收集。

（4）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，在生产生活中常用来制取氧气。

（查阅资料）

a．CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，也能与CO2反应得到 CaCO3和O2。

b．过氧化氢溶液具有漂白性，二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂。

该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①请写出CaO2与水反应的最终化学方程式________________________________________；

②AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_________________________________________；

③滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____________。

①复课后，教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物质是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为__________________；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）。

②虽然医用酒精也有很强的杀菌能力，但因其有可燃性，使用不当可能会造成火灾，所以不能用于教室消毒，请写出酒精燃烧的化学方程式__________________________________。

（2）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：

①焙烧硅藻土、活性炭都有______________的结构，能起到吸附作用。

② “自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，“随意丢弃会带来_____________污染。聚丙烯塑料属于__________（填字母）。

A 金属材料 B 有机合成材料 C 复合材料

A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m=1.6

C.X的化学式为NOD.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2

据此，小张同学得到以下结论：

①图 1 的仪器 A 中盛放的是氢氧化钠溶液；

②图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；

③将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；

④图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；

⑤图 3 中 V 的数值最接近 12；

⑥由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应。 以上描述中，正确的是：

A.①④⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑤⑥

A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙

B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等

C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液