A. A B. B C. C D. D

（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，俗称“铜绿”。

（猜想与假设）据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和__________（填化学式）共同作用而生成的。

（设计与实验）借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现______试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

（解释与结论）（1）实验B的目的是__________________________。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。

（1）写出编号的仪器名称：①_____________________；②______________________。

（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至_____________________以形成液封；

②将注射器F连接到装置B的出气导管口处；

③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到_________________，表示装置B的气密性良好。

（3）若实验室用B装置制取氧气，则反应的化学方程式是__________________，可选用D装置收集氧气，其原因是____________________。

（4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，发生装置应选择______（填编号）。反应的化学方程式是________________。

（5）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式________________；收集装置为_________。检验CO2的化学方程式为________________；

（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是__________（填“分子”或“原子”)。

①已知硅原子结构示意图如图，硅原子的质子数为_____；核外电子层数为_____。

②下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。

（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为_____能。

（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式_________。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是______（一条即可）。

【题目】一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

I．2017年9月新闻报道，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。

（1）上述信息中，属于金属铼的物理性质的是__________________。

（2）从图中可知，铼的相对原子质量是___________。

（3）七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。

II.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：

（1）A、B、C中表示混合物的是_____（填序号）。

（2）上述变化Ⅱ和Ⅲ属于物理变化的理由是_____________________。

（3）写出上述变化Ⅰ反应的化学方程式_________________________。

（1）下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A硬水中加入肥皂水容易起浮渣

B过量的使用化肥会导致水体污染

C自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化

D澄清的泉水是纯净水

（2）电解水的实验如右图所示，收集到氧气的试管是_____（填“A”或“B”）．反应的化学方程式是__________________________，该实验说明水是由______________组成的。

（3）提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是_____（填序号）。

a使用节水龙头

b使用含磷洗衣粉

c用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

（4）“生命吸管”是一种便携式户外净水器．其净水原理如图：

①通过滤网可去除_____（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。

②活性炭主要是起________作用。

③离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_______．

（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是________________。

（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由_______个原子组成；柠檬酸中元素质量分数最大的是 _______元素。

（3）所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为_______________。

（1）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_____、_____等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液

①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式__________________。

（知识回顾）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______________________。

（提出问题）该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

（查阅资料）1无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

2铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_________________。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（结论）甲烷有还原性，若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____________。

（反思质疑）查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→_____→_____→d（填序号）。

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为________。从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是__________。