A.在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置

B.当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2

C.当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2

D.当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气

A.甲实验用于探究燃烧的条件，烧杯内的热水只起提高温度的作用

B.乙实验用于探究一氧化碳的性质，反应前后玻璃管中固体减少的质量小于生成的二氧化碳的质量

C.丙实验既可证明甲烷具有可燃性，又可证明甲烷是由氢元素和碳元素组成

D.丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，又可证明二氧化碳能与水反应

A.该反应为分解反应B.X中含有碳、氢、氧三种元素

C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2D.生成的CO2和H2O的质量比为45：36

（1）如图1是实验室制取气体的常用装置

①装置C中仪器X名称是______，如何检査装置C的气密性________。

②B装置的优点是_______。

③CO2不能用排水法收集的原因是_________。

④实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为________。

⑤实验室利用C装置制取氢气的化学方程式为________。

⑥若用排空气法收集H2，请在实线框中画出H2的收集装置(只画试管和导管)。______

（2）下图是微型实验装置图。

试管中反应发生后，a处紫色石蕊溶液变红，原因是______。（用化学方程式表示）；装置最右侧烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，体现CO2的性质是______。

（3）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，现取15g该石灰石样品于烧杯中，加入80g足量稀盐酸使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，完全反应后剩余物质总质量为90.6g计算石灰石样品中碳酸钙的质量。______

（1）写出甲转化为乙的分解反应的化学方程式为___；

（2）写出乙转化为甲的反应的化学方程式为___；

（3）写出丙转化为丁的反应现象。____

（1）在此实验过程中，可以观察到哪些现象? ___

（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___.

（3）从环保角度考虑，该实验装置需要改进，请用化学方程式表示改进措施。___

（1）列举乙的一种用途；______

（2）写出甲和另一种黑色的粉末转化为乙的化学方程式为___.

（3）从微观的角度解释乙、丙化学性质有差异的原因是___.

（1）化合反应：______

（2）分解反应：______

该实验的最终目的是_______；（Ⅲ）将干燥纸花直接放入CO2中，纸花不变色说明______；从（Ⅳ）中拿出变红的小花放置在空气中一段时间后又变回了紫色，原因是_____（用化学方程式表示）

（1）构成甲烷的微粒_______;

（2）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价_________。

（3）银是由____构成的；

（4）硫酸铜是由______构成的。

（5）形成化合物种类最多的元素是_____.

（6）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____。

（7）由空气中含量前两位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物________。