（1）写出编号的仪器名称：① ________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为 _____。排水法收集完氧气后，应先_______再_______，目的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为______，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。

（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______（填“有”或“无”）影响。

（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_________。

（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______（填序号），收集装置是 _______（填序号）。

（1）如图甲所示，两个等体积的集气瓶分别充满了空气和人呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。变浑浊的是：__________（填“空气”或“人呼出气体”）。该实验的结论为_________。

（2）如图乙所示，为研究影响物质燃烧的因素，将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内的纯氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。该反应的化学方程式为___________。

（3）上述两个实验的设计方案，都体现了一种科学探究的方法，这种方法是________。

(1)通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为_______，该实验的化学方程式为__________。

(2)实验室检验试管B中气体的方法是_________________。

(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________。

(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量，甲烷的化学式CH4，其中碳元素的化合价为_______。

(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为_________________________________________。

②在图2横线处补全相应微粒的图示____________。

（1）请根据物质的构成角度从下图4种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：

选出的一组物质的化学式有_____________，分类的依据是__________。

（2）实验室制取的蒸馏水烧瓶中加入碎瓷片的作用___________。

（3）查阅资料可知:过氧化钠（Na2O2）能与水发生如下反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而过氧化钙（CaO2）与过氧化钠类似也能与水反应，写出该反应的化学方程式___________ 。

A. 2个铝离子：2Al3+ B. 钠原子的结构示意图：

C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显+2价：

【题目】如图表示某反应的微观示意图，其中“ ”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为( )

A.4:3:1B.3:1:2

C.3:1:3D.4:1:2

A. 属于非金属元素

B. 质子数为20

C. 元素符号为Ca

D. 相对原子质量为40.08

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________________；若用C装置收集氧气，当观察到_____________________________时，便可开始收集。

（2）图1中，实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是______________（填序号），图2是某同学利用报废试管设计制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______________________________。