（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)

（2）反应后生成的气体质量为_________g；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是_____。

（实验设计）小明设计了如图所示的实验：

（实验与分析）

（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是_____。

（评价与反思）

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由_____。

（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。

（2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

（4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。

（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是_____。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。

A 稀盐酸 B FeSO4溶液

C CuSO4溶液 D ZnSO4溶液

（1）在实验A中，观察到的现象是______________________________________；

（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是_________________________；

（3）为了保证实验C得到的结论更可靠，在实验中的要点是：相同的软塑料瓶中充入的二氧化碳体积、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的体积要_____________。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．

A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____（填序号）。

A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油

（2）“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法_____。

（3）为了保护水质，下列做法合理的是_____（填序号）。

A 随意丢弃废旧电池

B 生活污水经处理达标后排放

C 农业上合理使用农药、化肥

D 工业“三废”未经处理任意排放

（4）通过电解水实验，可以知道水是由_____组成。正极上产生的气体具有的性质有_____（填序号）。

A 可以支持燃烧 B 易溶于水 C 作燃料

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是_____。

（6）某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

①如图所示操作正确的顺序是_____（填序号）。

A ④⑤①②③

B ①②③④⑤

C ⑤②①④③

D ③④①②⑤

②本实验需称取硝酸钾固体_____g。

可以作出的正确判断是（　　）

A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大

C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大

D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0

B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g

D.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl

A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应

B. 测定空气中氧气的含量化合反应

C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应

D. 实验室制取二氧化碳：分解反应