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【题目】选做题一:实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。

1)计算:配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液,请计算所需蒸馏水的体积________________(水的密度约为1g/ mL)

2)称量:分别在天平左右两盘放上纸片,调节天平平衡。在称量过程中,某同学没有用到游码,称量操作如图所示:

你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________________(填“有” 或“没有”)影响理由是____________

选做题二:在进行“氧气的实验室制取与性质”实验前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气。

1)小明用排空气的方法收集氧气,检验氧气收集满的方法是_______________________________

2)通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。若用加热高酸钾的方法制取氧气(),请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾_______?

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【题目】2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。下图为几种原子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的部分信息。

请回答下列问题:

1)属于同种元素的是_____(填序号,下同);

2)属于阴离子的是_____

3)分析①-④信息,易得到电子的为_____

4)分析①-⑤信息,写出一种由离子形成化合物的化学式_____

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【题目】化学用语是学习化学的基本工具,按要求回答下面问题:

12个氯原子_____

23个一氧化氮分子_____

32个碳酸根离子_____

4)硫酸铝_____

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【题目】对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是(  )

2CO 2NH3 2N 2H SO2

A.表示分子个数的是①②

B.表示离子所带电荷数的是④⑤

C.表示离子个数的是④⑥

D.表示分子中原子个数的是③⑦

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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究,请你参与并回答下列问题。

同学们用图 1装置进行实验,红磷燃烧的化学方程式为________,实验中用了过量的红磷,目的是________

(发现问题)实验时装置气密性良好,操作均正确,冷却后打开止水夹水倒吸入集气瓶, 同学们用实验室常用的仪器________测量了倒吸入集气瓶内水的体积,发现回流到集气瓶 中的水少于集气瓶体积的 1/5,是什么原因所致呢?

(猜测)甲猜测:有一部分水在导气管内未完全进入集气瓶内。

乙猜测:是由于瓶内红磷、氧气传感器等仪器占有一定的体积。

你的猜测:________

(深入探究)同学们用氧气浓度传感器定量测定过量红磷燃烧时氧气的含量变化,装置如 2(装置密闭,气密性良好 ),实验过程中集气瓶内氧气浓度实时变化如图 3

(结论)

99秒时,氧气的含量降为 3.2%,由此得出结论为________

(反思与评价)

199秒后氧气含量又上升并最终稳定在 8.5%左右,可能原因是________

2)一同学仍利用图2 装置和药品,实验时稍加改进,最终氧气的含量明显低于 8.5% 其改进方法是:________

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【题目】某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学对该气体的成分进行如下探究:

(猜想与假设)小华说:该气体可能是CO2O2COH2N2

1)小明说:不可能含有N2,因为_____

2)小芳说:不可能含有COH2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO_____。该小组同学认为:该气体可能含有CO2O2中的一种或两种。

(进行实验)

实验编号

实验操作

实验现象

将气体通入澄清的石灰水中

澄清石灰水变浑浊

将带火星的木条伸入该气体中

带火星的木条没有复燃

(得出结论)(3)由实验①可知,该气体中肯定含有_____,写出该反应的化学方程式_____

4)由实验②_____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是_____

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【题目】根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是________

(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式________;若用C收集氧气,若看到________现象则说明氧气已收集满;A和H相连可测量生成氧气的体积,H中水面上的空气对测量氧气的体积________(填:“有”或“没有”)影响。

(3)实验室用BD装置制取二氧化碳,其化学方程式为________

(4)讨论:二氧化碳能否用排水法收集?

(查阅资料)实验表明1体积水要完全溶解1体积CO2,需7天左右时间,且溶解的CO2只有1%-4%与水反应。

你认为二氧化碳能否用排水法收集,请说明理由________

(5)(拓展应用)硫化氢气体[H2S]密度比空气大、有毒,能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取,其反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。根据以上事实推断:实验室制取该气体的发生装置应选图中的________,某同学用图中的D收集H2S气体,其理由是________,但其他同学提出反对意见,认为由于________原因不能用D收集,经讨论大家认为可用F收集,收集时H2S气体应从F装置________(填:“左”或“右”)边导气管进入,并把另一端导气管与G相连,G装置中水的作用是________

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【题目】水是生命之源。请你参与有关水的讨论。

(1)可用活性炭的________性除去污水中的臭味。

(2)在实验室中可用________的方法除去废水中的泥沙等不溶性固体杂质。可用日常生活的________来检验用以上方法得到的“水”是不是硬水。

(3)许多反应都有水参加或生成。请写一个有水生成的分解反应化学方程式:________

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【题目】一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 丁一定是这个反应的催化剂

C. 反应或生成甲和丙的质量比是6∶1

D. 反应或生成甲和乙的质量为比为14∶13

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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的石头纸,这种石头纸是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:

计算石头纸中碳酸钙的质量分数。

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同步练习册答案