(1)甲物质中硫元素的化合价为_______________________________；

(2)甲乙丙丁四种物质中属于氧化物的有______________________________；

(3)反应过程中甲乙的质量比为_________________________________。

(1)溴元素的原子序数为__________________________________________；

(2)根据上表及溴原子结构示意图推测，溴元素位于元素周期表第____周期，上表中与溴元素化学性质相似的元素有_________________________________(填元素符号)；

(3)推测溴元素与镁元素形成的化合物的化学式________________________________。

A．向试管内加锌粒B．向试管内倒液体　C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）：________

（2）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

①________；

②________；

③________．

（1）开始实验前装置如图所示，M处应盛放______。打开活塞K，观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是_________。

（2）为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是______，该实验可知二氧化碳的化学性质是_______。

（3）实验结束后，关闭活塞K，固液未分离，可能的原因是_________。

（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为_____，可观察到的现象是：_____；

（2）从装置 B 的右端可观察到管内红墨水液面最终升至 M 处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置 B 右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在 M 处。根据装置 B 的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两 条）。①_____；②_____。

（3）将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为：_____。

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

（作出猜想） a.可能与金属本身的性质有关，b .可能与酸的浓度有关

（设计探究）实验前所用金属均已用砂纸打磨。

实验一：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡，放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断： 金属活动性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验二：为探究猜想 b，小组同学设计如下图所示的实验，其中注射器的作用是 ______________________________

收集数据如下表

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________________________；

（反思评价）根据表一中实验 II 数据分析，请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________；

（拓展延伸）很多金属不仅能与酸反应，也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中， 反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为_____________________________g

(1)反应生成氢气的质量为______________________________ g

(2)原黄铜样品中铜的质量分数为________________。

(1)步骤①中所加的过量金属粉末是 _______________________________________；

(2) 操作③的名称是 _______________________________________；

(3)步骤③中加入适量稀硫酸的目的是 _______________________________________。

(1)写出物质 B 的化学式 _______________________________________；

(2)写出反应①的化学方程式： _______________________________________。