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【题目】X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示).
(2)X 与 Z 形成的 3:1 的化合物 A,它与 Z 的最高价氧化物对应的水化物 B 反应的化学方程式________ ,该水溶液显________ 性,用离子方程式解释原 因_______.
(3)硒是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,其最高价氧化物对应的水化物 化学式为_______ .该元素固体单质与 H2 反应生成 0.5mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量,请写出 1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式_______.
(4)用 M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解生成化合物 Q.写出阳极生成 R 的电极反应式:_______;由 R 生成 Q 的化学方程式:_______.
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【题目】在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物。即原子的利用率为100%。在用(丙炔)合成(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A.和B.和C.和COD.和
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【题目】年为“国际化学年”,主题是“化学-我们的生活,我们的未来”,“国际化学年”彰显化学对于知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献.下列化学应用对人类发展没有积极意义的是( )
A. 在食品中加入过量的添加剂,以增加食品的色泽和口味
B. 铁和钢的冶炼与应用
C. 开发利用氢能、风能、太阳能、生物能等新型能源
D. 人类应用材料经历了从天然材料到合成材料、为特定需求设计材料的过程
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学工艺”中,理想状态 时反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100%,在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯 C5H8O2()的过程中,欲使原子的利 用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A.CO2 和 H2OB.CO 和 CH3OHC.H2 和 CO2D.CH3OH 和 H2
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【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。
(提出问题)氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
(查阅资料)酸与碱发生中和反应会放出热量。
(实验设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成_____ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
乙 | U形玻璃管中____(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用_____测定氢氧化钠溶液的pH;向其中滴加足量的稀盐酸后,再测定溶渡的pH | 最后溶液的pH_____(“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
(评价反思) 你认为实验设计方案不合理的同学是______,理由是______。
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【题目】A~E是初中化学常见的物质,A的溶液在实验室可用于检验二氧化碳,C的相对分子质量比D小。它们之间的关系如图所示(“─”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件己略去)。
(1)写出物质E的化学式:_______,
(2)反应C→D的化学方程式为_______。
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O) ,某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去) 。已知: Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称______;
(2)A溶液的溶质为_____;
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,反应的产物仅有硫酸铜和水。途径Ⅱ与途径I相比较,途径Ⅱ显著的优点是______(回答一点即可)。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A. t1℃时,甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C. t2℃时,乙的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D. 若甲中含有少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲
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【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
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【题目】长郡双语实验中学化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,没有观察到明显的现象,他们对此提出了如下问题并进行了相应探究:
问题一:二者之间是否发生了反应?他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应:
(1)可以选择的试剂组合有____________(填序号)。
①试剂A:足量稀硫酸,试剂B:MgCl2溶液
②试剂A:足量稀硫酸,试剂B:铁粉
③试剂A:少量稀硫酸,试剂B:MgCl2溶液
④试剂A:少量稀硫酸,试剂B:铁粉
(2)小玮认为:若选用_________溶液,不管加入顺序如何,只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。
问题二:反应后溶液中溶质有哪些?
(猜想假设)猜想一:只有Na2SO4;猜想二:Na2SO4和NaOH;猜想三:Na2SO4和H2SO4。
(查阅资料)①Na2SO4溶液显中性,②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验:
实验编号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 加入酚酞溶液 | 不变红 |
② | 加入少量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
③ | 加入少量(3)______溶液 | 没有气泡产生 |
(实验结论)猜想一成立。
(实验反思)小光认为,实验(4)________(填实验编号)可省略。小娟取少量反应后的溶液中于试管中,加入红色固体(5)___________(填化学式),观察到红色固体不溶解,也得出了相同结论。
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