（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是_____（填字母）。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是__；若用F装置收集二氧化碳，气体从___端进入（填a或b） ，二氧化碳已收集满的方法是____。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液中盐酸有剩余，可选用的试剂是____（填字母）。

a 石灰石 b 锌粒 c 铜粉 d 氯化钠溶液

（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度________。

（2） t2 ℃时，将10甲物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为____g．

（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是____________。

（4）甲中混有少量乙，可用______________的方法提纯甲。

（5）t2℃时，将甲和乙的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体有______

2H：_______ ；Mg2+_________

（2）地壳中含量最高的金属与空气中含量排第二位的物质反应的生成物化学式为______，苏打（碳酸钠）的化学式为_________

（3）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为______价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式_________

（4）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

写出③、④转化的化学方程式：③_________；④_________

（5）在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁（左盘）和铁（右盘），充分反应后，天平______，（填平衡或不平衡）。如果不平衡，指针偏向______（填左或右）。

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D．和化学性质相同

（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____；反应①②③都不涉及的基本反应类型是_____反应。

（2）写出①反应的化学方程式为_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式_____。

（1）G中一定含有的阳离子_______；

（2）B的俗称为________；H的化学式为________。

（3）反应②的化学方程式为_____________。

（4）E的一种用途_______________。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；如果用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____。

（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。