A.甲的化学式为N2O4

B.丙的相对分子质量为28

C.生成的丙和丁的分子个数比为1：1

D.乙中氮、氢原子的个数比为1：2

A.草原着火了，在火的蔓延方向前面再点一条火线

B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

C.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话

D.只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。

（2）实验室要配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（已知：水的密度为1.0g/mL）。其中玻璃棒的作用是______________________。

（3）若配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________。

①氯化钠固体不纯

②装瓶时，有少量溶液洒出

③量取水时，仰视读数

④称量时，放砝码的一端忘垫质量相同的纸片

A①②③④ B①③ C①②③ D①③④

（1）实验室中我们可以通过多种反应原理制取氧气，选择的装置也有所不同，请填写：

（2）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_______（填序号）

a.反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

b.开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

c.收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是__________；如果用H装置收集乙炔，气体应从__________（填“a”或“b”）端管口通入。

（4）MnO2是KClO3制取氧气的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_________.

a.在所有化学反应中，催化剂都能加快反应速率

b.一个反应只能有一种催化剂

c.任何化学反应都需要催化剂

d.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

（1）甲单质在空气中燃烧的现象为____________。

（2）在图1中，甲、乙两种粒子的化学性质__________（选填“相同”或“不同”），原因是____________。

（3）在图2中，丙、丁、戊三种物质分别是由_________构成的（填序号）。

A原子、分子、离子

B分子、原子、离子

C离子、原子、分子

A.20℃时，甲、乙都是饱和溶液

B.30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液

C.40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液

D.30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙

（1）诺氟沙星的相对分子质量是_____

（2）诺氟沙星分子中碳、氢、氮的原子个数比为_____。

（3）诺氟沙星中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

（4）从组成上可知诺氟沙星属于_____（填“单质”或“化合物”）；患者一个疗程共服用了40粒诺氟沙星胶囊。

①莽草酸物质中，共有3种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为_____；

②其中属于化学性质的是_____（填图中序号）；

③87克莽草酸中含碳元素的质量是_____g.

（1）请写出下列物质的化学式：D_______，G__________，H___________。

（2）写出有关反应的文字表达式并写出基本反应类型：

①B→F__________属于_______反应，

②C→B__________属于_______反应。