（1）过程I中，伴随有气体生成，该气体是________（写名称），产生该气体的化学方程式为_____。

（2）过程Ⅱ产生的烟气中常含有害气体SO2，直接排放此烟气对环境造成的影响是_________。工厂常采用石灰浆[主要成分Ca（OH）2]来吸收SO2，该反应同CO2与石灰浆的反应类似，请写出用足量石灰浆吸收SO2的化学方程式__________。

（3）垃圾焚烧时产生的能量可用于____________（写一种）。

（1）甲的化学式是____________。

（2）反应后氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”或“不变”）.

（3）对比反应前后，下列叙述正确的有______（填字母序号）。

A 元素的种类发生改变

B 反应生成两种物质

C 原子的个数没有改变

D 反应物乙有剩余

（4）该反应的化学方程式是________，其基本反应类型是________。

可燃冰

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。

（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A 只有二氧化碳才能产生温室效应

B 开采可燃冰需要高温高压条件

C 与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源

D 目前，可燃冰的开发进入大规模开采阶段

（3）若可燃冰中有效成分的化学式为CH4·nH2O，则CH4·nH2O燃烧的化学方程式为_________。

（1）硅的相对原子质量为_________，Al原子的核电荷数为__________。

（2）8号元素与12号元素组成的化合物的化学式是______________。

（3）17号元素的原子结构示意图是______________。

（4）原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期，从原子结构上分析，它们具有的共同点是______________。

（5）在元素周期表中，钠与19号元素钾位于同一族。推测钾位于元素周期表中第_________周期，钾原子的最外层电子数为__________，在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

请计算：（1）产生氢气的质量_____；

（2）锌粒中锌的质量_____；

（3）稀硫酸中硫酸的质量分数_____；

（4）反应后的溶液中溶质的质量分数_____。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO； 猜想二：CaCO3； 猜想三：_____。

他的依据是_____。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____。

（进行实验）

（一）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____ ，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加_____ ，溶液变红色，证明猜想三成立。

结论：白色固体是_____。写出碳化钙与水反应的化学方程式：_____。

（1）仪器m的名称是_____。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_____（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_____；写出该反应的化学方程式_____。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____；若用G 装置干燥二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。

（1）X、Y两种金属的活动性顺序为_____，理由是_____。

（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_____。

（3）X、Y可能是_____

A Mg Fe B Fe Zn C Mg Zn

（1）P点表示_____

（2）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为_____ 。

（3）t3℃时B的饱和溶液结晶应采取_____结晶的方法。

（4）将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温t1℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为_____。

（1）图甲中液面上升的原因是_____。

（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____，本实验中甲的作用是_____。