A.离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C.分子由原子构成，则分子一定比原子大

D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

A.第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素

B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同

C.Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl

D.在化学反应中氯原子容易得到电子

[猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种,提出猜想的依据是_______________。

[查阅资料]SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3；

[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案:

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______________，经检验不是O2。

（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

[实验探究]①实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是__________________。

②实验过程中发现A装置中溶液________________，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为_____________。

[结论]铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有______________。

（3）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，可能的原因是_____________。

（1）此反应中反应物和生成物中的氮元素化合价从左到右依次为 ___________。

（2）若有40g硝酸铵完全反应，产生N2O的质量是多少_________？

（1）探究一:蜡烛熄灭的原因。

猜想与假设:a铜线圈隔离了可燃物；

b铜线圈隔绝了空气；

c铜线圈吸热，降温至蜡烛着火点以下。

讨论与交流:经观察分析同学们否定了猜想a和b，理由是___________________。

设计并进行如下实验:

（2）探究二:经过多次上述实验大家发现铜丝表面变黑，黑色物质是什么呢?

猜想与假设:①炭黑；②氧化铜；③炭黑和氧化铜。

[查阅资料] :氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜(溶液显蓝色)和水，炭黑不与稀硫酸反应。

讨论交流:铜丝表面产生发炭黑或氧化铜的原因是_________________(写一条即可)。

（1）装置A中，仪器X的名称为_________________。

（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则选取的发生装置为_______________。反应的化学方程式是________________。

（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______________(填“a”或“b”) 端导管日通入;

（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E,打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体_______________(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。

（1）白炽灯中含有金属元素的材料有_____________(写一种) ;

（2）在白炽灯中充入氮气的作用是______________。

（3）白炽灯的灯头是用铝而不用铁的，是由于铝具有很好的抗腐蚀性，原因是______________。

（4）铝比铁活泼，但是铝的抗腐蚀性却比铁强，请写出能证明铝比铁活泼的化学方程式_____________。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%

C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%

D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出

A．反应前后原子总数减少

B．反应物和生成物中共有两种氧化物

C．得到的液体燃料化学式是H2C2O

D．可用于减少温室气体的排放