A.曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化

B.两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等

C.镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小

D.刚开始时反应速率都变快是因为反应放热

(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。

(2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。

（结论与解释）(3)由上述实验可以得到的结论是___，条件最佳。

（反思与评价）

(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是____。

(5)该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止____。

根据流程图回答下列问题：

(1)写出上述流程中水分解生成氢气和另一种单质气体反应的化学方程式____。

(2)甲醇(CH3OH)和乙醇都属于醇类，燃烧时都生成CO2，要证明甲醇燃烧的产物中有CO2，你设计的实验方案是____(要求写出步骤和现象)。

(3)控制条件可以使CO2和物质X发生化学反应：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为____。

(4)上图流程中可循环利用的物质是____。

(5)控制CO2的排放可有效地减缓温室效应，要减缓温室效应除大力植树造林，禁止乱砍滥伐外，还可以采取的有效措施有___。(答一点)

(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号)，但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是____。(答一点即可)

(2)实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置，其优点是____。

(3)用G装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒测量液体的体积时，正确的读数方法是视线与____保持水平。

(1)飞机上的金属材料选用了铝锂合金与钛合金，而不选用它们的纯金属，主要原因是____。

(2)原子的结构示意图为，则下列和锂化学性质相似的是____(填序号)。

(3)铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层____,从而阻止内部的铝被氧化。

(4)金的化学式是____，从化学角度分析“真金不怕火炼”的含义是____。

(5)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种物质，该物质的阳离子符号是____，则滤渣中一定含有____。

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价

B.高铁酸钾中含有两种金属单质

C.三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%

D.三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的

A.硅是地壳中含量最多的非金属元素

B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

C.硅的相对原子质量为28.09

D.硅原子核内有14个中子

（1）计算出产生气体的质量为_________________g。

（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。_____

（3）分析实验数据，画出0-3.0分钟过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。_____

A、B、C为初中化学三种常见的气体，其中A为光合作用的原料之一，C与A的组成元素相同，B为单质。

（1）写出相关物质的化学式: A_______________，B_______________，C________________。

（2）煤主要含有的元素是______________(填元素的名称);则在气化器中总的反应的化学方程式为:___________，基本反应类型为________________。

（3）写出一条在重整器中发生的化学方程式_________________。

（4）经过煅烧炉后产生的为高纯度的A物质，为充分利用该物质，该实验室又设计了利用该物质生产乙二醇(C2H6O2)。 按照“绿色化学”原则，应调节原料中B和C的分子个数比为_______________。

[设计实验]

（1）铝丝表面有一层氧化膜，其形成的原因是(用化学方程式表示)________________。

（2）比较实验乙和实验________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。

[结论与反思]

（1）据此可知金属活动性Al比Cu_______________(填“强”或 “弱”)。

（2）查阅资料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三种粒子。小明同学对实验丙的现象进行分析，你认为合理的猜想是______________。

AH2O 破坏了氧化铝薄膜

BCl- 破坏了氧化铝薄膜

CCu2+ 破坏了氧化铝薄膜

DSO42-破坏了氧化铝薄膜