（1）其中A试管应该与电极的_____极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____。

（2）B试管中气体的检验方法为_____。

（3）写出该反应的文字或符号表达式_____。

（1）镁元素_____；

（2）三个氧原子_____；

（3）4H2_____；

（4）两个铝离子_____；

（5）一氧化氮中氮元素显+2价_____。

（l）上表中x=_______、y=_______．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%）

（3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少_______？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（提出猜想）小红猜想是氧气； 小敏猜想是氢气； 小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，无需实验验证。理由是_________；

（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：

（1）小红：反应一段时间后，将带火星木条放在a处，观察到________，则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与______（填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为_______。

（交流讨论）有同学认为，小敏的实验步骤②中存在安全隐患，理由是_______

（拓展提升）Ⅰ. 某工场的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，将滤渣洗涤干燥，发现固体总质量没有改变。下列说法正确的是_______(选填字母) 。

A 滤渣中一定含有银，可能含有铜

B 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌

C 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银

D 滤液中定含有硝酸锌，一定没有硝酸铜

①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，

②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；

④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。

a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。

（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。

①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克

②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。

③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）

A 15.5g B 16.1g C 18.1g

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．

②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．

③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．

A 大理石和稀盐酸 B 过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

C 锌粒与稀硫酸制氢气 D 浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．

A.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B.加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

D.将水通电一段时间

（1）如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：葡萄糖酸锌的化学相对分子质量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字X值为________，若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_______支。

（2）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为________。

A 1-9a B 1-8a C 12a D 8a

（3）计算多少克乙酸（CH3COOH）中含有2.4克碳元素？_______（请写出计算过程）。

（1）设置实验1的目的是________。

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。

（3）写出KC1O3分解的化学方程式：________。

（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________。

（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____________。

（1）写出图中序号①的仪器名称：____________。

（2）若实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_________（填字母序号）

（3）若实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，化学反应方程式为_________。

（4）若用C装置收集氧气，则检验氧气是否集满的方法是___________；若要用E装置收集氧气，气体应从_________端（填a或b）进入。

（5）图装置H可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水___________影响实验结果（填“会”或“不会”）。

（6）用装置A、F制取氧气，在收集中发现装置A中有大量的起泡产生，而装置F中只有少量气泡冒出，你认为实验过程中忘记了什么操作____________。