（1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空：

①可用来做干燥剂的是_____。

②可用于食品包装袋中作保护气的是_____。

③可用作调味品的是_____。

④可用于改良酸性土壤的碱是_____。

（2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式_____。

（3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理_____。

A.将浓硫酸敝口放置在空气中

B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.向等质量的氧化镁和镁中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

D.向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体

A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B. 蔗糖中含有45个原子

C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高

D. 蔗糖的相对分子质量为342g

(1)下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是___。

A.铝原子的质子数为13

B.在化合物中铝通常显+3价

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)下边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)___

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。____

②依据常见金属的活动性顺序具体确定X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。___

(4)若将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的溶质是____。

(5)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____；有铁生成的化学方程式为____。

(6)65g锌恰好与500g某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数_____。

(1)t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。

(2)某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___(填字母)。

(3)t3℃时要把150g甲物质的饱和溶液中稀释成质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为____克。

(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号)。

(2)若补充一种仪器____(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为____。

（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。

（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。

（查阅资料）①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。

②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。

（供选药品）

铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

部分实验步骤如下：

I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。

Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。

Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。

Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。

试回答下列问题：

（1）甲处方框内应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）装置戊的作用为_____。

（3）样品中铜的质量的表达式为_____。

（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小’’‘‘偏大"或“无影响"）。

提示1：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；

提示2：“→"表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“一’表示两种物质可以发生化学反应。

试回答下列问题：

（1）丙的名称为_____。

（2）丁的化学性质之一是_____（用化学方程式表示）。

（3）“丙 → 丁”的化学方程式为_____。

（4）若甲为单质，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a．戊 → 丁的反应可能是吸热反应

b．戊 →丁 的反应可能是放热反应

c．乙 一 戊的反应中有元素的化合价发生了变化

d．丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一

（1）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越_____（填“快”或 “慢”）。

（2）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，该变化属于_____（填“物理变化"或“化学变化”）。图2中A、B、C三处最先产生白烟的是_____处。