Question

【题目】将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示（杂质可溶于水，但不参加反应）。

（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。

（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】氧化钙 71.2%

【解析】

(1)氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，故填写：氧化钙；

(2)由图可知，当消耗0.22g二氧化碳时，产生的沉淀X质量最大，此时，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全发生了产生沉淀的反应，该反应是检验二氧化碳的反应，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成水和碳酸钙，根据化学方程式简单计算可得：

解：设消耗0.22g二氧化碳时，消耗氢氧化钙的质量为x

将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份，每一份的质量为：=0.52g；

样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈71.2%

答：样品中氢氧化钙的质量分数为71.2%。