（1）物质A的常见用途有_____（举一例即可）；物质F所属的类别为_____；物质G的俗称是_____。

（2）写出C→D的化学方程式_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应的基本类型是_____反应。

（1）写出贝壳煅烧生成生石灰的化学方程式：_____

（2）实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是_____

（3）生石灰转化为石灰乳的过程_____（选填“吸热”“放热”）。

（4）试剂A可选用_____，写出该反应的化学方程式：_____

（5）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。

（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_____℃。

（2）在t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是_____，溶质的质量分数为_____。

（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_____方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_____。

（1）上图是燃气灶的图片。图片中含有有机合成材料的是_____。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，其原因可能是_____。此时就需要_____（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。

（2）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

①Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有_____。

②Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_____。

③乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_____。

A.酒中乙酸乙酯越多越好

B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2

C.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大

D.乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物

下列判断不正确的是（　　）

A.表中a的值为5.6

B.此反应不属于反应的基本类型

C.X一定不含氢元素

D.X只含碳元素

A.反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子

B.反应前后元素种类、原子数目不变

C.金原子对CO起吸附催化作用

D.水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为

A.原子序数：Y＞X

B.核外电子数：Y＞X

C.Y和Z一定处于同一周期

D.X和Z的最外层电子数一定相同

分析上述实验数据回答下列问题：

（1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。

（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（查阅资料）

硅不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应：。铝与NaOH 溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为_____。

（提出猜想）

猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。

猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_____。

实验步骤及现象：

（1）取一定生铁合金，加入过量的_____，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。

（2）取步骤①中的滤渣，加入过量的_____，充分反应后，无明显现象。

实验结论：猜想_____正确。若步骤②中实验现象为滤渣部分溶解，并有气体放出，则猜想_____正确。