A.白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理

B.此组实验中烧杯里的热水只起提供热量的作用

C.图1实验不能比较白磷和红磷着火点的高低

D.若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧的现象

A. 实验①所得溶液质量分数为10%

B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C. 实验③④所得溶液质量分数相同

D. 实验④所得溶液中含溶质20g

A.微粒①与微粒②化学性质相同

B.微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素

C.微粒③最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高

D.微粒④所表示元素处于元素周期表的第二周期

A.O2与血红蛋白的结合能力强于CO

B.“铝热剂”高温时发生反应8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，此反应体现了Al的还原性

C.将洁净的铁钉用食盐水浸湿后取出放在潮湿空气中，比直接放在潮湿的空气中生锈慢

D.乙醇属于不可再生能源

A.镓原子的核电荷数是31

B.镓元素符号是Ga

C.镓元素应排在元素周期表的第三周期

D.若镓的相对原子质量取整数为70，则其核内的中子数为39

A.该反应的条件可能为点燃

B.该反应是分解反应

C.该反应的生成物是一种氧化物

D.反应后容器中氧元素的质量分数增大

A.石墨分离出石墨烯B.动植物呼吸

C.洗洁精乳化食用油D.石油分馏

（提出问题）

红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？

（实验探究）

（实验结论）

（1）实验I得出的结论是________。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。

（3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。

（4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。

（实验评价）

（5）设计实验IV的目的是__________。

（6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。

（实验拓展）

査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。

（1）仪器a的名称_______。

（2）利用上述装置制取一瓶氧气，你选择的发生装置是______（填字母）。反应的化学方程式是:_______。要收集一瓶较为干燥的氧气，收集装置是_______（填字母）。

（3）欲完成硫的燃烧实验，收集氧气最好选择的方法及理由是________。

（1）D的化学式是_______。

（2）检验气体B的方法是_______。

（3）E→F的化学方程式是________。其基本反应类型是_______。