【题目】请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（　　）

A.是氧化反应

B.反应物都是单质

C.各物质之间的质量比为3：2：5

D.生成物质量比反应物增加了

（1）写出图中标有①的仪器名称_______。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，其作用是________，反应的化学方程式为_________，可用_______装置收集氧气。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号），发生反应的化学方程式为_______。

（1）A的化学式为_________。

（2）C和F反应的基本类型为__________。

（3）B和E反应的化学方程式为_________。

（1）下列物质属于纯净物的是________。

A河水 B蒸馏水

C生理盐水 D自来水

（2）图中Ⅱ加入的物质X是_______（填名称）。

（3）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用_______来区分。

（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。

（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。

（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：。X的化学式为：________。

（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。

（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g

B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C.将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体

（1）所测定的AgNO3溶液中溶质的质量分数________（计算结果若不能整除保留一位小数）；

（2）两者恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果若不能整除保留一位小数）。

（1）D的化学式：__________；

（2）反应②的基本反应类型是：________；

（3）写出反应①的化学方程式：___________。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、_____可制得精盐。

（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，写一个选用试剂A发生反应的化学方程式_____，试剂B与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为_____，由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中，质量减轻了7.1t，则生成了Mg多少_____t。

②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。

③海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O）。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为_____。