【题目】能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空:
(1)很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气(CNG)作为燃料,写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式:_______。
(2)铁路建设需要大量的钢铁,钢铁属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
(3)建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:。X的化学式为:________。
(4)为了合理膳食,生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______(任写一种)。
(5)实验时不慎打翻燃着的酒精灯,应立即________。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体,作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝,就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.酒中乙酸乙酯越多越好
B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:8:2
C.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是( )
A.O2与血红蛋白的结合能力强于CO
B.“铝热剂”高温时发生反应8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,此反应体现了Al的还原性
C.将洁净的铁钉用食盐水浸湿后取出放在潮湿空气中,比直接放在潮湿的空气中生锈慢
D.乙醇属于不可再生能源
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【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量,得到实验数据如下;
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量/g | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 |
剩余固体的质量g | 1.5 | 1.0 | 0.5 | 0.3 | 0.3 |
请计算:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____(要求写出计算的过程)
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【题目】我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、_____可制得精盐。
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,写一个选用试剂A发生反应的化学方程式_____,试剂B与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_____,由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中,质量减轻了7.1t,则生成了Mg多少_____t。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
③海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O)。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为_____。
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【题目】请用化学用语填空:
写出下列符号中“2”的含义:
①H2__________________ ②Cu2+______________ ③ ____________
⑵写出下列物质的化学式:
①五氧化二磷______②硝酸银_______
⑶如图是某元素的原子结构示意图,该元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)
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【题目】用如图所示的装置进行水的电解实验时,有以下描述:
①甲试管应该连接在电源的正极
②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1
③甲试管内产生的气体能燃烧,且燃烧时火焰呈淡蓝色
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上描述中错误的是( )
A. ①②③④ B. ③ C. ①② D. ①②③
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是( )
A. 50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
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【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MmO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_____;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”);
(4)写出上述反应文字表达式_____。
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