A.检查气密性B.比较金属活动性C.验证燃烧需O2D.验证质量守恒定律

A.b管中铁钉不会锈蚀

B.L端与R端液面高度仍然保持一致

C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，书写此化学反应方程式为_____。

（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnC12溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（4）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉2.7g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_____g

分析流程后，得出下列几种结论：

①固体D为铁 ②操作①②③玻璃棒作用不同 ③滤液C中含有3种溶质 ；④除污水外，含锌元素的有：固体A、D，滤液B、C 。 以上结论正确的有（　　）

A.1个B.2个C.3个D.4个

（1）80℃时，甲物质的溶解度是__________。

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）。

（3）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是______。

（4）若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__________。

（5）在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____ 克。

【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。

(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。

(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)

(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

(1)上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。

(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。（说明：1g以下用游码）

(3)D操作应选用____________的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；

(4)E操作的后果是______________，E操作的目的是__________

（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为　 　

（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是　 　，反应的化学方程式为　 　．

A. t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

C. t2℃时，30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液

D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1℃时，其溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙