（1）铁锅含有金属单质___________（写化学式）。

（2）铝锅轻便、耐用，其原因是________________，________________。

（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________。

（4）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与______________反应，因此铁制品可以进一步锈蚀，防止自行车链条生锈的合理措施是___________。

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ．

（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 吨（最后一空保留两位小数）．

【题目】某化学兴趣小组对、（钛）、三种金属的金属活动性进行探究。

提出假设：a.金属活动性比强；b.金属活动性比强。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答下列问题。

（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________（填序号）。

A除去氧化膜，有利于直接反应 B使表面不平整，易反应

C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应

（2）填写下表中的有关现象和结论。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

【题目】在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价。像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化一还原反应。据此判断下列反应不属于氧化一还原反应的是( )

A.2Mg+O22MgOB.2F2+2H2O＝4HF+O2

C.CaCO3CaO+CO2↑D.2KClO32KCl+3O2↑

(1)物质C的化学式：_____；物质E的化学式：_____。

(2)工业上通过化学反应从含D元素的矿物中获取D的主要设备是_____。

(3)A→F反应的化学方程式为_____。

（1）甲图实验中，装________的注射器不容易被压缩；

（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。

（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。

(1)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，其反应的化学方程式为_____。图1铜制品的用途中，利用金属导电性的是_____(填字母)。

(2)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用图2装置进行试验，请按要求填空：

①写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____；实验过程中能观察到A装置中的现象为_____，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____

②铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_____反应生锈，因此铁制品可以进一步锈蚀。回收利用废旧金属制品的目的之一是_____。

A. 探究空气中氧气的含量

B. 探究燃烧的条件

C. 探究影响物质溶解速率的因素

D. 探究铁生锈的条件