【题目】二硫化亚铁（FeS2）常用于接触法制硫酸，有关反应的化学方程式为 。下列有关叙述错误的是

A.X的化学式为Fe2O3

B.该反应的生成物都是氧化物

C.该反应前、后原子的种类发生改变

D.该反应中氧气与二氧化硫的质量比为11：16

(1)比较氯化钠和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的____(用化学符号表示,下同)有剧毒。

(2)15 ℃时,各取两种固体50 g,分别加入100 g水中,充分搅拌后,得到饱和溶液的是__。

(3)将两者分别加热到320 ℃,不分解的是食盐,能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠,该气体可能是__(填字母序号)。

A.NH3 B.SO2 C.NO2 D.N2

(4)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式:__。

(5)请你再设计一种鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法,写出实验操作、现象与结论。

(1)硒具有防癌、抗癌作用,属于人体中的__(填“常量元素”或“微量元素”)。

(2)油炸食物不宜多吃,因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛,该物质在空气中可以完全燃烧,其燃烧的化学方程式可表示为2X+7O26CO2+4H2O,则X的化学式为__,该物质属于__(填“有机物”或“无机物”)。

(3)合成材料的应用与发展,方便了人类生活的同时也带来了环境问题。

①塑料、合成橡胶、__并称为三大合成材料;

②2019年安徽两会提出加强生态环境领域立法,打造生态文明安徽样板。下列做法不值得提倡的是__(填字母序号);

A.将废弃塑料深埋处理,以减少“白色污染”

B.垃圾分类,不乱扔电池

C.改进污水处理技术

D.少使用一次性塑料餐盒

③铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是__(写出一点即可)。

(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图是一款新型的自行车的示意图。所标部件中，属于有机合成材料的是_______(填序号，如有多项，只需选填一项，下同)；属于合金的是_________ 。

(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。

(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。

(4)面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝__________________。

Ⅰ.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100 g食品中营养成分的含量如下表:

(1)表中的钙、磷、铁指的是__(填字母序号)。

A.原子 B.单质 C.元素

(2)人体若缺少__(填元素符号),则可能导致贫血,上表中富含该元素的食品是__。

(3)大米中的主要成分淀粉属于__(填字母序号)。

A.糖类 B.油脂 C.蛋白质

(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,C6H8O6中C、H、O三种元素的质量比为__。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有__(填“酸性”或“碱性”)。

Ⅱ.高铁的开通不仅方便人们的出行,更助力各地经济的发展。

(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是__(填字母序号)。

A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大

(6)高铁车身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的______(填“导电”或“导热”)性。

（提出问题）葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖中只含有碳元素和氢元素?

（设计实验）为了确定葡萄糖的组成元素,某小组设计了如图所示的实验(其中无水CaCl2为常用的干燥剂,部分固定装置省略)。按如图装置连接好仪器后,加入药品前需进行的操作是__。

（方案评价）

(1)装置B中浓硫酸的作用是__。

(2)装置E的作用是__(用化学方程式表示)。

(3)不能用充有空气的储气球代替装置A的原因是__。

（数据处理）下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。

（讨论交流）

(4)葡萄糖在空气中不易被点燃,但若在葡萄糖中掺少量烟灰,则很容易被点燃。由此可知,烟灰在此反应中可能起__作用。

(5)从定量实验的角度看,该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见:__。

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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探究过程如下：

Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。

(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_______________________。

①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。

②____________________________________________导致计算结果偏大。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。___________.

(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________。

(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：_______________。