【题目】关于下列反应，说法正确的是（ ）

A.X的化学式为

B.中碳元素的化合价为+4价

C.碳元素和氧元素的质量比为1：3

D.NaCl由氯化钠离子构成

A.5.5g氧化铜B.10g镁粉和铜粉

C.10g碳酸钾和碳酸钠D.10g碳酸镁和碳酸钠

A.反应的基本类型为分解反应B.乙物质一定是催化剂

C.参加反应的甲、丁的质量之比为4：1D.反应后丙的质量X为8g

（1）N 点对应的是物质 A 的__________ （“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）t1℃时在 50 克水中加入 10 克 A，充分搅拌，所得溶液的质量是_______________；要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大，可进行的操作是__________。

（3）除去 A 中少量的 B 的方法是__________。

（4）t1℃时，将 A、B、C 各 8g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是__________。

（5）用（3）提纯的 A 配制t1 ℃时 50g 质量分数为 6%的 A 溶液。其操作步骤为：__________、称量、量取、 溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是__________（填字母序号）。

a.所用 A 仍然不纯

b. 量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中

c. 用量筒量取水时，俯视读数

d. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

（6）t1℃时分别在 100 克水中配置成 A、B、C 的饱和溶液，升温到 t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是_______________。

【题目】病人输液时常用的葡萄糖，其化学式为.

（1）葡萄糖的相对分子质量是________，其中氢、氧元素的质量比是________。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数________；葡萄糖中含碳元素的质量________。

（3）若将溶质质量分数的葡萄糖溶液用水稀释成的葡萄糖溶液，请你计算稀释所需水的质量__________。

（1）M的数值为.________ 。

（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。

（3）含杂质的锌中锌的质量分数_______。

（1）该实验操作顺序为________(填序号 )。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL (水的密度为1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_______。

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。

（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。

（4）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的氯化钠溶液。

（1）P点表示的意义为______；

（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；

（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是______（填降温或蒸发溶剂）。

A.t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50

B.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等

C.t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液

D.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液(不含未溶物)分别恒温蒸发水，析出晶体的质量一定是甲大于乙

（1）电解水实验如右图所示。x是电源的_____极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是_____。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_______（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义_________。

④图3中A溶液的溶质质量分数__________。（精确到0.1%）