（1）指出标号仪器的名称:⑤_________,⑦_____________。

（2）实验室欲使用高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的仪器组合是_______（填序号），反应的化学方程式为___________，能用排水法收集氧气的依据是_____________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体,选择的仪器组合是___________（填序号）,反应的化学方程式为_________。如果用组合好的装置制取二氧化碳气体,反应进行较长时间后,将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条不熄灭,其原因可能是____________。

（4）实验室不用稀硫酸制取二氧化碳,原因是_______。

（1）写出下列物质的化学式:C_____________，甲_____________。

（2）写出B与C反应的化学方程式____________；写出甲与A反应的化学方程式_______，其基本反应类型为__________。

（3）写出B物质的一种用途________。

A.t1°C时,120g甲的饱和溶液中含有甲物质20g

B.甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

C.将t1°C时甲、丙的饱和溶液升温至t2°C,均变为不饱和溶液

D.t1°C时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

（1）表中铝元素原子的核内质子数为________。

（2）18号元素的原子结构示意图为________。

（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为________。

（4）下图是某化学反应的微观示意图,该反应的化学方程式为________。

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。

（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。

（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图19、图20完成下列内容。

①铟属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_______.

②铟原子核外有________个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______。铟元素在元素周期表中位于第___________周期。

（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：______

①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是_______。

②该反应的基本反应类型为________。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含_____种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。

(1)物质丙属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)反应前后，_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。

(3)物质丁的化学式____。

(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为_____。

(1)画出硅原子的结构示意图____________

(2)甲物质中两种元素的质量比为______

(3)该反应的化学方程式为______________________________,该反应属于____________(选填基本反应类型)

(4)反应后硅元素的化合价______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和_____________。能保持氧气化学性质的最小粒子是________

（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。________

（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为_____________。