（1）D物质的化学式：_____；

（2）F→G的化学方程式：_____。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。

（2）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。

【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）．

【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 ．【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】

A.隔绝氧气

B.气流带走可燃物

C.降低温度至着火点以下

D.无法判断

A.氟原子的核内中子数为9

B.氯原子的相对原子质量是35.45 g

C.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期

D.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素

（1）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生的CO2体积随时间变化的曲线如图所示：

图中丙对应实验______（填实验编号）。对比甲和乙可以看出，影响化学反应快慢的因素之一是______。确定用乙对应的药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。

（2）用乙对应的药品制取二氧化碳，当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余，小明对此展开探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（查阅资料）紫色石蕊是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中会变成红色，在中性溶液中不变色；氯化钙溶液呈中性。

（作出猜想）猜想一：反应后溶液中无盐酸；

猜想二：剩余固体中无碳酸钙。

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸？

①小丽取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊，观察到______，说明反应后溶液显______性，由此得出猜想一不成立。

②小明认为小丽的实验不严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性的影响，于是补充了如下两个实验：

实验A：配制______（填物质名称或化学式）溶液，并滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色。实验B：在试管中加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，溶液变为______色。

③小华认为小明的实验也不够严谨，并再次改进实验，最终得出正确的结论：反应后的溶液中有盐酸，猜想一不成立。

（注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（实验探究二）请设计实验，探究反应后的剩余固体中是否有碳酸钙？

（1）红磷燃烧的化学方程式为_______。

（2）对比_______（填序号），可说明红磷的着火点比白磷高；②处的红磷用沙子覆盖的目的是_______；④处的小石块始终无法燃烧的原因是_______。

（3）已知，。据此你对燃烧条件有什么新的认识？________________。

（1）NH3中氮的化合价为_______，从空气中分离出的氧气可用于_______。

（2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式：_______，该反应的基本反应类型是_______。

（3）合成塔②中发生反应的化学方程式是，X的化学式为_______。

（4）农业上如果大量使用化肥，将会带来的环境问题是_______（写一条即可）。

（1）写出图中标号仪器①的名称：_______。

（2）检查装置A气密性的方法是：夹紧止水夹，若________，则气密性良好。

（3）用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。用装置C而不用装置D收集氢气，原因是_______。

（4）用装置F和量筒收集并测量氢气的体积，在F中气体应从导管_______（填“b”或“c”）端通入。

（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是_______（填序号，一种即可）；灯罩内填充氮气是因为氮气的_______。

（2）太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如_______。

（3）目前人们利用最多的能源是_____、石油、天然气等化石燃料。天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。