A.CaO为生成物

B.该反应是分解反应

C.反应后容器中固体质量减少

D.反应后容器中氧元素质量分数增大

活动与探究一:探究不同物质的组成元素

（1）如图1,取少量葡萄糖、白砂糖、面粉分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,直至完全烧焦,燃烧匙中所剩物质均呈黑色，由此可知葡萄糖、白砂糖、面粉中都含有________________________元素。

（2）如图2,加热碱式碳酸铜的实验过程中,观察到什么现象时也可说明碱式碳酸铜中含有与葡萄糖、白砂糖、面粉相同的某种元素?________________________。

活动与探究二:探究葡萄糖的元素组成

[设计方案]如图3 所示:

[分析讨论]（1）实验前要先通一会儿氧气,目的是________________________。

（2）C中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）装置D的作用是________________________。

（4）装置B、C________________________（填“能”或“不能”）互调,请说明原因________________________。

[数据处理及误差分析]

1.8g葡萄糖完全燃烧后装置B、C在反应前后的质量变化如下表所示（假设各装置均能充分吸收有关气体）:

（1）由以上数据分析可知,葡萄糖是由______________种元素组成的,写出计算过程证明你的结论______________。

（2）若A装置中没有氧化铜,可能会导致计算出的碳元素质量________________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

[评价与反思]为了尽量减少误差,该实验在进行过程中应注意的问题是________________________。（写一点）

（1）写出图中标号仪器的名称:①____________________________________。

（2）实验室用KMnO4制取氧气:

①应选择的发生装置是________________________（填字母）,发生反应的化学方程式是________________________。若用排水法收集氧气，集满后停止制取氧气的正确操作步骤是________________________。

②若实验室加热15.8 g KMnO4至完全分解，理论上应得到氧气__________g。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为________________________。不选用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的原因是________________________，若用C装置制取二氧化碳,与B装置相比其优点是________________________。

（4）常温下可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体,已知硫化氢气体的密度比空气大,能与水反应。若要收集硫化氢气体,可选择的收集装置是________________________ （填字母）。

（1）操作a的名称是___________________________。

（2）反应②中的化学方程式为___________________________，其基本反应类型为___________________________。

（3）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质是___________________________。

（4）化学肥料对农作物生长具有促进作用，得到的副产品NH4Cl属于___________________________（填字母）。

A 氮肥

B 磷肥

C 钾肥

D 复合肥

（5）该方法制出的纯碱固体中常含有NaCl,检验该固体中是否含有NaCl的方法是___________________________。

附:部分碱、酸、盐的溶解性表（20°C）

说明:“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水,“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）如图1表示了一些金属开始利用的大致年限,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关___________________________（填字母）。

a 金属的活动性

b 金属的导电性

c 地壳中金属元素的含量

（2）铜是人类认识并利用最早的金属之一。我国古代“湿法炼铜”的原理是,由此可知两种金属的活动性Fe______（填“>”或“<”）Cu。

（3）常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是___________________________。

（4）如图2是实验室模拟工业炼铁的实验装置图:

①实验开始时,首先进行的操作是___________________________（填“点燃酒精喷灯”或“通入CO”）。

②加热一段时间后,硬质玻璃管中的现象为___________________________，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________________________，最后尾气进行点燃的目的是___________________________。

（1）有机化合物中也可能含有金属元素,如叶绿素b中含有______________________________（填元素名称）元素。

（2）姜黄素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______________________________。

（3）根据表中信息，可推测出保存甜菜红的方法是______________________________（写出一条即可）。

（4）计算叶黄素中氧元素的质量分数为______________________________（精确到0.1%）。

（5）绿色植物可利用体内的叶绿素通过光合作用将二氧化碳转化为氧气, 请指出该反应在人类生活中的重要作用:______________________________（写出一条即可）。

（1）从物质分类上看:水属于______________________________。

（2）从变化角度上看:

①水通电分解生成未来最理想的能源------------氢气。如图1为水通电分解的微观示意图:

该反应是将______________________________能转化为化学能,该反应的实质是______________________________。

②自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下,请将其补充完整。__________

由该反应可知每71份质量的氯气与18份质量的水反应生成______________________________份质量的氯化氢。

（3）从资源角度上看:下列做法会造成水体污染的有______________________________（填序号）。

A 随意丢弃废旧电池

B 工业废气处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

A.硫酸根离子------------

B.2个氢原子------------H2

C.四氧化三铁------------O4Fe3

D.五氧化二磷中磷元素的化合价------------

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶， 加入一定量的水，立即拧紧瓶盖， 振荡，发现瓶子变瘪。小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X。可观察到加人NaOH溶液的瓶子变瘪程度更大，证明_____。

（2）实验二：检验溶液X的成分。小亮首先对溶液中溶质的成分进行了猜想。

[提出猜想]①只含有Na2CO3 ②只 含有NaOH ③含有 NaOH和Na2CO3

[进行实验]小亮取少量溶液X于一支洁净的试管中，然后向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变成红色，于是小亮得出结论，猜想①一定不成立。而小明认为小亮的结论不正确，小明的理由是_____。

小明设计了如下表所示的实验方案，最终准确检验出溶液X的成分，请帮忙完成表格。

（3）实验三：小强将CO2持续通人一定浓度的NaOH溶液中，然后按照小明的方案检验反应后溶液中的溶质成分，结果没有看到白色沉淀产生。小强联想起教材中的一个反应： ，于是得出氢氧化钠溶液中通人过量CO2，反应后生成_____（填化学式），因此在实验中没有产生白色沉淀。

（1）仪器G的名称是_____。

（2）实验室要制取并收集较多的二氧化碳，应选用的仪器组合是_____（填字母），反应的化学方程式是_____。

（3）实验室若用与（2）中相同的装置来制取氧气，则使用的药品是_____。

（4）用如图2所示装置收集氧气，且事先在装置中装满水，则氧气应由_____ （填“a”或“b”）端通入。

（5）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取并导出气体可选择的装置组合为_____（填字母） ，该反应的化学方程式为_____。

（6）若用排水法收集氧气，当_____时开始收集氧气，将收集满氧气的集气瓶_____（填“正”或“倒”）放在实验台上，检验氧气的方法为_____。

（7）能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_____，检验二氧化碳已收集满的方法是_____。