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【题目】一个化学反应中若有元素化合价升高,同时必有元素化合价降低。已知在一定条件下反应:NH3+O2→X(气体)+H2O可以发生。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.气体X中的元素不参与化合价的升降
B.X若为单质,应为N2
C.X为NO时,反应中NH3和O2的化学计量数之比为4:5
D.气体X中一定含有氮元素
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【题目】某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体,想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数.经称量,发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g,将它溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图(假设产生的气体全部逸出).
试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%).______
(2)加入的稀盐酸的质量分数.______
(3)B点时,烧杯内溶液中的溶质是_____(写出化学式).
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【题目】A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为_____;B→C的反应类型_____(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,写出A→B反应的化学方程式:_____。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_____。
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【题目】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A. M点溶液中的溶质只有一种
B. 整个反应过程中,氯离子质量分数不变
C. 沉淀完全时,x的数值为80
D. N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的,理由是________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质?
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰.
【猜想与假设】猜想1:含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2:含有氧化钙、碳酸钙
猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色。
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜想______错误(填“1”“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中,发生反应的化学方程式是_____________,溶液呈红色的原因是_________。
(3)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为_________。
(4)写出工业上制取生石灰的化学方程式:_________________。
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【题目】教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:
实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。
实验试剂: Na2CO3 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。
实验装置:如图1所示。
教师提示:
①酚酞试液变色范围: pH>10,显红色;10>pH>8.2,显粉红色; pH<8.2,显无色。
②本实验条件下,Na2CO3溶液pH约为12.0 ;NaHCO3溶液的pH约为8.5。
实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)
实验操作过程:
①检查装置的气密性后;在广口瓶中加入20.0mL Na2CO3溶液,再滴大几滴酚酞试液,在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。
②打开磁力搅拌器,搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞,逐滴滴入20.0mL稀盐酸,关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色,反应没有气泡产生,气球没有增大。
③再次打开分液漏斗活塞,逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。
观察到的现象:溶液由粉红色变成无色,反应产生大量气泡,气球逐渐增大。
实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)
请回答下列问题:
(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。
(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。
(3)气球的作用是__________________________。
(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。
(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。
(6)实验过程中产生的CO2质量为_________________________g。
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【题目】回答下列问题:
(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号),其反应的化学方程式为___________________。
(3)若用F装置收集氧气,判断已收集满的方法是:___________________。
(4)实验室制取氢气时,选用发生装置B的优点是:___________________。若用G装置收集氢气,则气体就从__________________(填a或b)端通入。
(5)某同学检查装置C (如上图所示)气密性时,打开分液漏斗的活塞后,水不能滴下,该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。
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