(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。

(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH______7(填＞、=、＜)．

(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出 其中溶质的质量分数___________．(计算结果保留一位小数)

针对猜想他们开展了如下探究活动。

【实验一】镁带与氮气的反应

（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)

（2）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：______________________________________________。

（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____________________________________ 。

【实验二】镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___________。（写出化学式，下同）

【探究结论】

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。

A.2NH4+中的“2”表示两个铵根离子

B.过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O

D.由乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有6个氢原子

（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）

（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．

A　12号和4号 B　12号和2号 C　12号和13号 D　10号和2号．

A. 碲原子核外有52个电子B. 碲原子有52个质子

C. 碲原子的质量为127.60D. 碲元素是非金属元素

（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）

（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____

（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

（1）仪器C的名称是_____。

（2）图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同。图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值_____（选填“偏大”“偏小”或“相同”）。

（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器_____（填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是_____，若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整_____。

（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择_____（填序号）组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是_____（选填序号）。

（1）三种金属的活动性顺序由强到弱为_____（填化学式）。

（2）步骤a包括两个操作，两个操作都要用到的玻璃仪器是_____。

（3）操作b包括的具体操作是_____、降温结晶和过滤。

（4）铬元素在化合物中呈+2价，①反应的化学方程式是_____，②反应的化学方程式是_____。

（5）溶液A的质量_____（选填“大于”“等于”或“小于”）溶液B的质量。