A.——钙元素化合价为+2价

B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷

C.2N——两个氮原子

D.H2SO4——一个硫酸分子中含有两个氢原子

（1）根据化学方程式计算出，该生铁样品中铁的质量为______。

（2）硫酸亚铁是一种优良的铁肥，适宜浇灌的浓度为1%~2%，将上述反应后浊液过滤，所得滤液中最少加入______克水可以直接浇灌。

（1）能否通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量，达成实验目的，说明理由。

____________________。

（2）反应结束后，过滤锥形瓶中浊液。向所得滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图象所示。回答下列问题：

Ⅰ.写出滴加碳酸钠溶液的过程中观察到的现象_____________________。

Ⅱ.B点至C点的反应过程中，溶液的pH（填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“不变”）_______；CD段（不含C点）所示溶液中的溶质是_______。

Ⅲ.结合图象，确定钙片中钙元素质量分数的表达式为_______。

Ⅰ.取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并搅拌，有气体生成，黑色粉末减少；

Ⅱ.过滤，得到滤液和滤渣；

Ⅲ.向滤液中加入打磨过的铁钉，观察到铁钉表面只有气体生成。将滤渣在空气中充分灼烧，质量不变。

根据上述操作及现象，回答下列问题：

（1）滤液中溶质的化学式为_______。

（2）写出滤渣灼烧过程中发生反应的化学方程式_______。

（3）原黑色粉末中一定有_______；为确定其中可能含有的物质是否存在，简述实验步骤。

实验步骤：____________。

（1）制取二氧化碳的化学方程式为_______，组装发生装置，选择的仪器是（填字母）_______，收集二氧化碳的方法是_______。

（2）用上述组装的装置制氧气的化学方程式为________。G中硫燃烧的化学方程式为__________，集气瓶中预留少量水是为了___________。

（1）某同学利用下图所示的改进装置探究燃烧条件，实验中观察到试管内发生的现象是_______。若要达成实验目的，还需进行的操作C是_______。

（2）春季是山火高发期，一旦林中有火星产生，极易点燃落叶等植被，干意气引发山火；当火势蔓延至较为封闭、低洼且有大量腐烂落叶堆积的山谷后，火势减弱，一段时间后，会突然发生大面积的爆炸性燃烧。简述发生上述现象的主要原因。

原因：___________________

（1）用高锰酸钾制氧气：_______、_______。

（2）用二氧化碳制碳酸饮料：_______、_______。

（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：_______、_______。

（1）将丙的饱和溶液变成不饱和的方法之一是_______。

（2）从乙的溶液中提取乙晶体的方法是_______。

（3）t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g甲，充分溶解后，所得溶液为甲的（填“饱和”或“不饱和”）①_______溶液，该溶液质量为②_______g。

（4）分别将t2℃的甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量分数由大到小的顺序是_______。

（1）地球上的金属资源大部分以①_______形式存在，工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为②_______，保护金属资源的有效途径之一是③_______。

（2）化石燃料中，比较清洁的是①_______，化石燃料不充分燃烧均可产生的气体是②_______，氢气是目前最理想的清洁能源的原因是③_______。

（一）铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

（二）硫酸铜的制备

下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。

（4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

（5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。

A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应

B灼烧不充分，铜未被完全氧化

C该条件下铜无法被氧气氧化

（6）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为____。

（7）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。

（三）波尔多液的制备及组成测定

波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：

（实验Ⅰ）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（8）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加____溶液，无现象。

（9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因____。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：

（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（10）按图连接好装置，实验前要先__________。

（11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是_________。

（12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。

（13）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c＝______。