（1）镓原子核外电子数为_____。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为_____。可推测镓在金属活动性顺序里位于_____ （填“氢前”“氢后”）。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga （NH4） （SO4）2固体。Ga （NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是_____。

（1）碳酸分解。_____、_____。

（2）铁丝在氧气中燃烧。_____、_____。

（3）高温下碳还原氧化铜。_____、_____。

（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为_____。

（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与_____发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是_____。 防止铁生锈的一种方法是_____。

（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是_____。

（1）水中加絮凝剂可以_____悬浮于水中的杂质使之_____， 通过 A池_____将不溶性杂质除去，吸附池中_____可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入_____检验。

（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为_____，该实验还可证明水是由_____组成的。

[提出猜想]

(1)分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物.

(2)分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物.

(3)分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物.

你认为合理的猜想是_________________(选填序号), 依据是根据_________________，产物除掉水之外,剩余部分碳氧原子比为2:3。

[查阅资料]

(1)浓硫酸具有脱水性,可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去.

(2)白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色.

(3)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.

[进行实验]为了检验草酸的分解产物的成份,小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置(部分夹持仪器已略去).

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解产生了_______________。

(2)装置D的作用是_______________。

(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括_______________。

(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______________。

[得出结论]草酸分解的化学方程式为_______________。

[反思与评价]从环保角度考虑,上述实验的不足之处是_______________。

研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质

相关信息:

(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。

(3)拓展:

①请根据示例仿写离子方程式。

示例离子方程式:

仿写: 离子方程式:____________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。

(1)氢气燃烧的化学反应方程式为____________，在氢气点燃之前进行的操作是____________。

(2)作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体，写出其操作方法:____________。

(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表:

分析上表信息，你对燃烧条件的新认识是可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与____________有关。

(1)除了燃料燃烧释放大量CO2外,常见释放CO2的途径还有____________，空气中的CO2含量增多导致的正面后果是____________。

(2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出海水吸收CO2时发生反应的化学方程式:____________。

(3)科学家采取“组合转化’技术,将CO2转化为化工原料,其反应的化学方程式: ，则X的化学式为____________。

(4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体写出酒精完全燃烧的化学方程式:____________；结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有____________。 (写出一条即可)

(1)写出图中标号仪器的名称：①_________________；②_________________。

(2)实验室制取CO2的应选择的收集装置是____________(填字母)，将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为____________。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式____________，应选择的发生装置是____________，(填字母 ),若选择充满水的D装置收集O2,气体应从____________(填a或b )端通入。

(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①写出制取氨气的反应化学方程式____________。

②干燥时不能选用下列干燥剂中的____________(填序号)。

a.固体氢氧化钠

b.浓硫酸

c.生石灰