A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

A. 对苯二胺中含有N2分子

B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素

C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g

A.催化剂改变了反应速率

B.反应前后原子的种类发生了变化

C.生成物之一为C2H4

D.反应物与生成物均由分子构成

（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。（只填答案，不写计算过程）

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求计算步骤，精确到0.1%）

[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？

[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；

猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；

猜想三：完全变质，固体物质是_____。

[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。

（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

[反思和评价]

1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。

2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 （填序号）

①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液

试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：

（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有_____。

（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有_____，一定没有_____。

（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有_____。

（4）通过实验操作④所得滤液中，一定含有的阳离子是_____。

（1）B物质的化学式为_____。

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____。

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____；要制取较为纯净的氧气时装置组合应选用_____（填字母标号，下同）。

（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从_____，（填“a”或“b” ）进入F中。