【题目】以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。

（1）实验一中水的温度要求较高的理由是：_____；

（2）实验二的目的是_____；

（3）依据实验三的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是_____。

（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是_____；

（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____；

（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_____发生了氧化反应。

（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；

（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

（1）按一定标准将图一均分为两类，写出其中一个分类标准及包含微粒_____；

（2）图二，若A粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号为_____；由B可知，铝的相对原子质量为_____。

A.铁片浸入稀硫酸中

B.铁片浸入硫酸铜溶液中

C.氧化铁粉末加入稀盐酸中

D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

（1）探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_____；

Ⅱ．由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_____。

（2）探究蜡烛燃烧的产物 。

Ⅰ．如图 3 所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_____， 证明反应生成了二氧化碳。

Ⅱ．如图 4 所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_____（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．

（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

方案一：

方案二（数字化实验）：

Ⅰ．图 5 中，乙试管中稀盐酸的浓度 C%应为_____。

Ⅱ．按图 6 所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____选填(ad)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

（1）x 在反应①中起的作用是_____。 A 的化学式是_____。

（2）写出反应②的化学方程式_____。

（3）实验室检验气体 D 的方法是_____。

（1）操作①的名称是_____。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。

（2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为_____。

（3）最后称得黄色固体为 13g，得到含铜量为 86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是_____。

（1）单质铁由_____（填“原子”、“分子”或“离子”）构成。

（2）下列铁制品中含碳量最高的是_____（选填字母）。

A 不锈钢 B 生铁 C 普通钢

（3）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”），如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_____（选填字母）。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和Fe2O3），其反应原理为： 。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如产生 1.1kg 的 CO2能生成多少 kg 的 FeO_____。

①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。

②A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；

一段时间后，C中的实验现象为__ ___；（2分）

D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__ ___，（2分）

酒精灯的作用是_ 。