（1）D的化学式：______________。

（2）写出符合反应①的一个化学方程式：_________________

（3）写出符合反应②的一个化学方程式：_____________________。

（4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有________种。

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

（1）写出指定仪器的名称：①_______

（2）实验室制取并收集二氧化碳气体，可选用的装置________(填字母)。

（3）某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是________。

（4）C装置如何检验氧气：_______。

（1）B的化学式_______。

（2）写出ED的化学方程式：_______。

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+；操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+；操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-。请回答：

（1）为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是_______；

（2）正确的操作顺序为_______（填序号）；

（3）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______。

（提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？

（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：

先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。

（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想

猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3

猜想二：溶质全为Na2CO3

（1）你认为猜想三：溶质为_____

猜想四：溶质全为 NaHCO3

（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：

（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。

（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

（1）该黄铜样品中锌的质量______．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）______．

（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量_____．

请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）_____．

（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．

（3）如图A操作，当蒸发皿中出现_____时，应停止加热．

（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．

A过滤时滤纸有破损

B蒸发时有固体溅出

C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上

D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．

A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____．

②t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____．

③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____．

④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_____或_____．

⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____．

⑥t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_____．