(1)写出步骤②中反应的化学方程式_______。

(2)步骤⑦中玻璃棒的作用是什么______?

(3)步骤⑤和⑥不能颠倒顺序的原因是什么_____?

(1)t1°C，将25g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，得到硝酸钾溶液的质量分数是____________________；

(2)t2°C时，将70g氯化钾的饱和溶液稀释成20%，需加水________________g；

(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_______________的方法提纯硝酸钾。

【题目】已知: 。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为________________；在该反应中，氯元素的化合价有_______________种；要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是________________。

A.Fe 、Cu、Ag

B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2

C.C、CO、CO2

D.NaOH、Na2CO3、Na2SO4

A.a点时，溶液中溶质质量比原混合溶液溶质质量大

B.b点时，溶液呈中性

C.c点时，溶液中有3种溶质

D.0~a段有气泡生成

（提出问题） Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

（查阅资料）（1）6H2SO4（浓）+2Fe= Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．

（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

（进行猜想）Fe与不同浓度的H2SO4 溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。

（实验探究）甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮他完成下表：

（实验结论）铁与不同浓度的H2SO4反应，生成的气体产物可能不同，当H2SO4溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO2。

（交流反思）写出实验三中Fe与H2SO4溶液反应的化学方程式___，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_____。实验一中C装置的作用是__。

（拓展延伸）甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试增加的导管下端伸入液面以下的原因____。

（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： ___接___，__接___。

（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO? ___，理由是_______。写出装置B中发生反应的化学方程式________。

（3）装置A的作用是①__；②___。写出装置A中发生反应的化学方程式___。

（4）实验后怎样处理气球里的尾气? ____。

（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从__通入贮气瓶中（填接口处字母）。

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu 的化合价是_____。操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。

（2）溶液A的溶质有_______（只写一种）。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、___。

（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：

①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：__（填写字母）。

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_，其反应类型为__反应。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将__（选填“增加”或“减小”）。

④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面__上升（选填“会”或“不会”）。

⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果__（填“好” 或“不好”），因为__（用化学方程式表示）。