（1）①中D的作用是________;G的化学式____;

（2）②处利用______不同 (填序号: A.沸点B.密度C.溶解性)，分离得两种气体:

（3）反应①的化学方程式:________。

（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比______。

[提出问题]甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质?

[知识储备]含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝色。

[猜想与假设]

有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。

[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将4.8g甲烷在l6g氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设每步都能完全吸收):

（1）A、B装置的顺序_________(填“能”或“不能”)颠倒。

（2）实验中观察到A中_________现象， 并增重________，说明有水生成。装置B增重4.4g,装置B中发生反应的化学方程式___________。

（3）装置C中观察到固体有黑色变成红色的现象，说明有______生成， 由此推断______同学猜想成立。

（4）请写出4.8g的甲烷在16g氧气中燃烧化学方程式:_______。

（1）写出图中所标仪器的名称a.________；b_________。

（2）若用A装置制氧气，药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式_____, 此时A装置还需要改进的是_____。若用D收集氧气，反应结束时应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”。

（3）实验室制取CO2,化学方程式为_________，C装置相对于 B装置的优点____。

（4）实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式_____。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中，出现如图所示的现象，可得出的结论_______。

（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为_____( 填字母)。

A A---G---D

B B---G----E

C B---G----F

D A---G----F

[问题讨论]

（1）操作①是______( 填实验操作名称)，用到主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。

（2）一系列操作②中包含 蒸发浓缩、_____过滤等。

（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为______。

A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气

B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种

C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O

D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):

A.b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

B.m的值为28.0

C.c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g

D.d点中含有的固体只有Cu和Ag

A.甲中加入的固体是KCl

B.T1℃时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液

C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等

A.反应过程中共生成0.4gH2

B.反应中共消耗的硫酸溶液为200g

C.原混合物中Cu的质量为6.4g

D.最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁

A.高炉炼铁中焦炭的作用:

B.铁罐不能装稀盐酸:

C.用石灰石浆处理二氧化硫:

D.铜丝插入硝酸银溶液中:

A.硫元素的含量:

B.金属的活动性:

C.溶于水后的水温:

D.物质的溶解度: